1．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L辛烷含有的分子數(shù)為0.2NA
B．0.1 molOD-離子含有的電子、中子數(shù)均為 1.0 NA
C．一定條件下，0.1 mol N2與0.3mol H2充分反應(yīng)后得0.1NA個(gè)分子
D．總物質(zhì)的量為0.1mol 的CaO和 CaC2混合物中，所含離子總數(shù)為0.2 NA

分析 A．標(biāo)況下辛烷為液態(tài)；
B．OD-中含10個(gè)電子和9個(gè)中子；
C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D．CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol和64g/mol，且均由1個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；

解答 解：A．標(biāo)況下辛烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．OD-中含10個(gè)電子和9個(gè)中子，故0.1molOD-中含0.9NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將0.1 mol N2與0.3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目小于0.2NA，反應(yīng)得到分子總數(shù)大于0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．CaO和CaC2的摩爾質(zhì)量分別為56g/mol和64g/mol，故5.6g混合物的物質(zhì)的量小于0.1mol，而且兩者均由1個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故混合物中含有的陰離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積應(yīng)用條件、可逆反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)．高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
I．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是D．（填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)消耗0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②從0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1．
③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填編號(hào)）．
A．降低溫度                       B．將H2O（g）從體系中分離
C．恒溫恒容下充入He（g）            D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L2/mol2_（保留兩位有效數(shù)字）．
II．為進(jìn)一步探究CO2與NaCN溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，查得數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=$\frac{1}{49}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
III．（1）有一種利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
則表示CH3OH（l） 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol-1．
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL（體積變化忽略），當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+數(shù)目為0.5NA
C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA
D．常溫常壓下，1.12LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碘化鉀溶液遇淀粉變藍(lán)
B．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)，也稱皂化反應(yīng)
C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為（C6H10O5）n
D．加熱時(shí)葡萄糖能與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（　�。�
WX
YZ
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞XB．氫化物沸點(diǎn)：W＜Z
C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜WD．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析
C．1mol 與足量Na反應(yīng)生成2molH2
D．由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)，丙烯分子中所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某原子晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)原子與另外五個(gè)原子相連，每個(gè)面均是正三角形，請(qǐng)分析該晶體的棱數(shù)和頂點(diǎn)數(shù)（　　）
A．60、12B．12、30C．30、12D．10、30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)，一定得2×6.02×1023個(gè)電子
B．在25℃，101 kPa時(shí)，14 g氮?dú)庵泻蠳A個(gè)原子
C．2.24 L CH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
D．250 mL 2 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．H2O2被稱為綠色氧化劑．如圖是以甲烷燃料電池為電源，電解制備H2O2的示意圖．下列有關(guān)敘述中正確的是
（　�。�
A．電解池裝置應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜
B．d 極的電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+=H2O2
C．當(dāng)有16g甲烷參與原電池反應(yīng)時(shí)，可制備4 mol H2O2
D．工作時(shí)，a、c電極附近的pH均增大

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