常溫下,將氨水與鹽酸溶液以任意比例混合,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的大小關(guān)系可能為(  ).
①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
A只有①④          B只有②④
C只有①②④        D①②③④⑤
D
氨水與鹽酸混合,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):NH3·H2O＋HCl ===NH4Cl＋H2O由于任意比混合,故可分三種情況討論:
(1)n(HCl)=n(NH3.H2O)則轉(zhuǎn)化為NH4Cl溶液,故c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
(2)n(HCl)>n(NH3.H2O)則轉(zhuǎn)化為NH4Cl與HCl的混合溶液,溶液呈酸性,故c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
(3)n(HCl)<n(NH3.H2O)則轉(zhuǎn)化為NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液
如溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
如溶液呈堿性:c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
綜上分析,選(D)項(xiàng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Na2SO3和NaClO兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分揮發(fā)）溶液pH都近似為7。這兩種溶液呈堿性的原因分別是：_______________________、________________________（用離子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

　　1．寫出B、D形成化合物電子式__________________。
　　2．寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E ___________， J _____________。
　　3．寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1943年，侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在得到純堿的同時(shí)獲得了重要的副產(chǎn)品氯化銨。下列關(guān)于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的說法正確的是
A．適當(dāng)升溫，兩溶液的pH均增大
B．常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L－1氨水，      
②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl
溶液等體積混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體
積混合，四種溶液中c(NH)由大到小排列正確的是（   ）
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)0.2mol·L-1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是         
A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0.1mol/L的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較不正確的是（     ）
A．c(SO)> c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH3·H2O)+c(NH)= 0.2mol/L
C．2c(SO)+ c(OH－)= c(NH)+2 c(Fe2＋)+c(H＋)
D．c(H＋)= c(OH－)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CH3COONa溶液中，各種離子濃度從小到大的順序是(    )
A．c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)
B．c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
C．c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)
D．c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是
A．H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－
B．在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－
D．在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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