11．下列元素中，屬于主族元素的是（　�。�
A．CuB．NaC．FeD．Zn

分析 主族元素的外圍排布為nsx或ns2npx，稀有氣體除外．

解答 解：A．Cu的外圍電子排布為3d104s1，處于ds區(qū)，ⅠB族，故A不選；
B．鈉是ⅠA族元素，故B選；
C．鐵的外圍電子排布為3d64s2，屬于第VⅢ族元素，故C不選；
D．Zn的外圍電子排布為3d104s2，處于ds區(qū)，ⅡB族，故D不選；
故選B．

點評 本題考查常見元素在周期表中的位置，明確元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)物質(zhì)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO （g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在常溫常壓下能（填“能”或“否”或“無法確定”）自發(fā)進行．已知：在常溫常壓下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示銨離子的水解平衡常數(shù)Kh=（a-0.01）×10-5．
（3）已知室溫時，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是9.3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或NH3或HF或CH4（舉一例，填化學(xué)式，下同）、陽離子是Na+或Mg2+或NH4+或H3O+；
（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是極性共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A漂白粉在空氣中久置漂白粉變?yōu)閴K狀漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B用坩堝鉗夾住點燃的鎂條伸入二氧化碳氣體中鎂條劇烈燃燒二氧化碳作還原劑
C向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性
D向濃度均為0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水先有紅褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al（OH）3的溶度積比Fe（OH）3的大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
離子組加入試劑離子方程式
AAl3+、SO42-適量Ba（OH）2溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
BFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-═2Cl-+I2
CFe3+、NO3-NaHSO3溶液3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O
DCa2+、HCO3-氨水Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O═CaCO3↓+CO32-+2NH4++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既含共價鍵又含離子鍵的是（　�。�
A．KClB．H2OC．Na2O2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是（　　）
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變
C．化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等
D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，所有物質(zhì)的微粒均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向石蕊溶液中滴加氯水至足量石蕊溶液先變紅再褪色Cl2有酸性和漂白性
B向大豆油、煤油中分別加入足量NaOH溶液，充分加熱一種液體仍然分層，另一種液體不再分層分層者為煤油，不分層者為大豆油
C向某溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀該溶液中含有Ag+
D用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液，定容后反復(fù)搖勻液面低于刻度線所配溶液濃度偏高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　盎颉盁o影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

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