Question

BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)，溶度積常數(shù)K_sp=c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)。

（1）某溫度時，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是______

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對應(yīng)的K_sp

（2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10^—10。

①Ba²⁺是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c(Ba²⁺)達(dá)到2×10^—3mol·L^-1時，就會對健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由      。

②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是                  

 

Answer 1

【答案】

(1)C

（2）①c(Ba²⁺)=" 1.1" × 10^-5mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，胃液中H⁺對BaSO₄的沉淀溶解平衡沒有  影響，因此BaSO₄可用做“鋇餐”。

②不能；BaCO₃(s)Ba²⁺(aq)+ CO₃^2-(aq)，盡管c(Ba²⁺)=" 1.0" × 10^-4mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的濃度降低,使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒。

【解析】

試題分析：（1）中，在圖中線上的點(diǎn)都表示其離子積與K_sp相等，當(dāng)點(diǎn)在線的上方時，則離子積大于K_sp，則會析出沉淀，當(dāng)點(diǎn)在線的下方時，則離子積小于K_sp，則沉淀會溶解，不會產(chǎn)生沉淀，故C正確，C不正確；加入Na₂SO₄不可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，因?yàn)槌恋砘駼a離子的濃度改變了，故A不正確；通過蒸發(fā)不可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，因?yàn)檎舭l(fā)后，離子的濃度也改變了，故B不正確，所以答案為C。（2）①中，硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是①c(Ba²⁺)=" 1.1" × 10^-5mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，胃液中H⁺對BaSO₄的沉淀溶解平衡沒有  影響，因此BaSO₄可用做“鋇餐”。②不能用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，原因是BaCO₃(s)Ba²⁺(aq)+ CO₃^2-(aq)，盡管c(Ba²⁺)=" 1.0" × 10^-4mol·L^-1 < 2×10^-3 mol·L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的濃度降低,使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba²⁺濃度增大而引起人體中毒。

考點(diǎn)：溶度積，平衡的移動

點(diǎn)評：本題考查了溶度積，平衡的移動，是高考的�？碱}型，本題有一定的綜合型，有一定的難度。