【題目】在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是

A.第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率υ （C）＝0.1 mol/（L·s）

B.第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019

C.第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ﹤KⅡ

D.由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

【答案】D

【解析】

A. 第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率υ（C）==0.1mol/（L·min），故A錯誤；

B. 第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）=×100%=38%，故B錯誤；

C.根據(jù)圖像，第II階段相對于第I階段采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此KⅠ=KⅡ，故C錯誤；

D.從平衡的起點上看，改變條件的瞬間A、B的濃度不變，C的物質(zhì)的量濃度驟減為0，采取措施可能是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2，回答下列問題：

（1）830 K時，若起始時c（CO）＝2 molL﹣1，c（H2O）＝3 molL﹣1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)K的值為_____。

（2）830 K時，若只將起始時c（H2O）改為6 molL﹣1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_____。

（3）若830 K時，某時刻混合體系中各氣體的濃度為c（CO2）＝0.4 molL﹣1、c（CO）＝0.6 molL﹣1、c（H2O）＝3 molL﹣1，c（H2）＝2 molL﹣1請判定該體系中反應(yīng)進行的方向：_____ （填“正向進行”“逆向進行”或“達(dá)到平衡”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團有2種

B. 1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)＋W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑

B.與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同

D.若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷不正確的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實驗方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得為、的和

與的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是

A.誤食可溶性鋇鹽，用的硫酸鈉溶液洗胃

B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加，調(diào)節(jié)pH

C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

D.在配制溶液時，用稀鹽酸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

驗證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化

B

證明非金屬性：Cl>C>Si

將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中

C

探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響

在兩支試管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間

D

除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅

將過量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢�，然后過濾、洗滌、干燥

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案