14．在班級(jí)的“元旦晚會(huì)”中，小明表演魔術(shù)：在桌面上擺4個(gè)盛無(wú)色液體的高腳杯，他將A高腳杯液體分別倒入其他三個(gè)中，看到下列現(xiàn)象：B中液體產(chǎn)生大量氣泡變?yōu)槠�；C中液體變?yōu)榧t色葡萄酒；D中液體變?yōu)椤芭Ｄ獭保óa(chǎn)生大量白色沉淀）．
試推測(cè)原四個(gè)高腳杯中所盛無(wú)色溶液中的溶質(zhì)：
A碳酸鈉；B鹽酸；C酚酞；D氯化鈣．

分析 A和B混合產(chǎn)生氣體，說(shuō)明為酸與碳酸鹽的反應(yīng)，A和C混合變紅，說(shuō)明為堿性物質(zhì)與指示劑酚酞的反應(yīng)，A與D混合變?yōu)榕Ｄ�，說(shuō)明能產(chǎn)生白色沉淀．

解答 解：四杯溶液均為無(wú)色，A和B混合產(chǎn)生氣體，說(shuō)明為酸與碳酸鹽的反應(yīng)，A和C混合溶液變紅，說(shuō)明為堿性物質(zhì)與酚酞的反應(yīng)，從而可以看出A可能為碳酸鈉，則B可能為鹽酸，C可能為酚酞，A與D混合變?yōu)榕Ｄ�，說(shuō)明能產(chǎn)生白色沉淀，則D可能為氫氧化鈣，所以ABCD四種物質(zhì)可能為：碳酸鈉，鹽酸，酚酞，氫氧化鈣；
故答案為：碳酸鈉，鹽酸，酚酞，氯化鈣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷，解答時(shí)可以依據(jù)指示劑的變色、碳酸鹽遇酸產(chǎn)生氣體等知識(shí)進(jìn)行解答，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要注意知識(shí)的積累，以便靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2與44.8L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1mol的H3O+和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．2.4g O2和O3的組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．磷酸的電離：H3PO4?3H++PO43-
B．甲烷的燃燒為-890.3KJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用雙氧水處理含NaCN的堿性廢水：2CN-+5H2O2+2OH-═2CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種由鎂和鋁組成的焰火原料的組成含量進(jìn)行確定，分析過(guò)程如圖所示：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)組有：①w、n；②n、m；③w、m；其中能確定焰火原料組成含量的數(shù)據(jù)組有（　�。�
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3．將草木灰溶于水，過(guò)濾得到濾液．用三支試管分別取濾液少許，第一只試管中加入鹽酸，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明含有K2CO3；第二只試管中加入少量HCl（鹽酸）和氯化鋇或硝酸鋇或氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，證明含有K2SO4；第三只試管中加入少量硝酸鋇溶液和硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）怎樣除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)？（寫(xiě)出所加物質(zhì)的化學(xué)式）
FeCl3（FeCl2）Cl2．
FeCl2（FeCl3）Fe
（2）如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？（用化學(xué)方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？（用化學(xué)方程式表示）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．
（3）帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)方程①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）某久置的FeCl2溶液呈黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+．
①驗(yàn)證溶液中是否存在Fe3+的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有存在Fe3+，反之沒(méi)有
②若想驗(yàn)證此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則有存在Fe2+，反之沒(méi)有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷源白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2物質(zhì)，可能含有Ba（OH）2物質(zhì)，寫(xiě)出步驟（1）（2）（3）中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
步驟（1）中的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
步驟（2）中的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
步驟（3）中的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把Al和Fe3O4粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在2014年國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)勵(lì)大會(huì)上，甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）獲國(guó)家技術(shù)發(fā)明獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段．
（1）煤的氣化：用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2：
（2）煤的液化：下表中有些反應(yīng)是煤液化過(guò)程中的反應(yīng)：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1　2.50.2　
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1　1.0　2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1　K34.6
①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
②K3=2.5，若反應(yīng)③是在容積為2L的密閉容器巾進(jìn)行（500℃）的，測(cè)得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時(shí)CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強(qiáng)為P1時(shí)，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若t0 時(shí)刻，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字），若在t1 時(shí)刻將容器容積快速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系圖．

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