Question

下列結(jié)論不正確的是（　　）

A．微粒半徑：S＞S2-＞Cl-＞F

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

D．離子還原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-

Answer 1

A、根據(jù)微粒半徑大小比較的方法：電子層越多半徑越大，所以F半徑最小，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以S^2-＞Cl^-，核電荷數(shù)一樣，核外電子數(shù)越多，半徑越大S＜S^2-，即S^2-＞S＞Cl^-＞F，故A錯(cuò)誤；
B、同周期從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，即HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正確；
C、同周期從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，所以氧化性：Cl₂＞S，同主族，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以S＞Se＞Te，即氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故C正確；
D、根據(jù)元素周期律，單質(zhì)氧化性順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以離子還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞OH^-，故D正確．
故選A．