已知CaSO4的溶度積為2.5×10－5，如果用0.01 mol·L－1的CaCl2溶液與等體積的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度至少應(yīng)為________．

答案：
解析：

1.0×10－2 mol/L


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：福建省泉州市德化縣2010屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：013

已知CaSO4的溶度積為2.5×10－5，如果用0.01 mol·L－1的CaCl2溶液與等體積的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度(mol·L－1)至少應(yīng)為

[　　]

A．

1.0×10－2

B．

5.0×10－2

C．

2.5×10－3

D．

5.0×10－3

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：

(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學(xué)式為    。

(2)請推算出A的化學(xué)式。      。

(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式。       ；      。

(4) 將A放入水中，會重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。      。

(5)已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3    CaSO4。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣。其主要原因是     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知CaSO4的溶度積為2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液與等體積的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度(mol·L-1)至少應(yīng)為


  1. A.
    1.0×10-2
  2. B.
    5.0×10-2
  3. C.
    2.5×10-3
  4. D.
    5.0×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：

(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學(xué)式為   。
(2)請推算出A的化學(xué)式。     。
(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式。       ；     。
(4) 將A放入水中，會重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。     。
(5)已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3   CaSO4。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣。其主要原因是    。

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