Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
• B、CO（g）的燃燒熱是-283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+

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  O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol
• C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• D、1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應過程中生成硫酸鈣是微溶物，反應過程是放熱過程；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
C、放熱反應也需要引發(fā)條件才能發(fā)生反應；
D、硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；

解答： 解：A、反應過程中生成硫酸鈣是微溶物，反應過程是放熱過程，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱小于2×（-57.3）kJ/mol，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析，CO（g）的燃燒熱是-283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，故B正確；
C、放熱反應也需要引發(fā)條件才能發(fā)生反應，如鋁熱反應是放熱反應，需要加熱才能發(fā)生反應，故C錯誤；
D、硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，反應能量變化和燃燒熱、中和熱概念的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．