下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的c（Ca2+）不變
C、鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
D、為除去FeCl3溶液中的CuCl2，可通入H2S
考點：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；
B．飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)；
C．鉛蓄電池放電過程中，負(fù)極鉛失電子生成硫酸鉛；
D．鐵離子能氧化H2S．
解答： 解：A．1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，則1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為H2的燃燒熱，沒有說明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；
B．飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，則飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，由于溫度不變，則溶液的c（Ca2+）不變，故B正確；
C．鉛蓄電池放電過程中，負(fù)極鉛失電子生成硫酸鉛，硫酸鉛難溶于水，會附著在電極上，所以負(fù)極的質(zhì)量增大，故C錯誤；
D．鐵離子能氧化H2S，F(xiàn)eCl3溶液中通入H2S，會消耗鐵離子，同時生成雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了燃燒熱的概念、飽和溶液的濃度與溫度的關(guān)系、鉛蓄電池、除雜質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低
B、pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- 能大量共存
C、向500mL 1 mol/L Na2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/L HCl得到標(biāo)況下CO2體積為11.2L
D、用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，下列各離子組能大量共存的是（　�。�
A、SO42- Na+Fe3+  Cl-
B、Ba2+  Na+Cl-  SO42-
C、HCO3-K+  SO42-OH-
D、Ag+  Al3+  NO3-H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
C、當(dāng)HI的分子數(shù)與I2分子數(shù)之比為2：1時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D、達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.0g銅鎂合金完全溶于濃HNO3，若反應(yīng)中硝酸被還原后只產(chǎn)生1.12LNO2氣體和168mL N2O4氣體（均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、3.165g
B、3.105g
C、4.255g
D、5.625g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（　�。�
A、石蕊試劑變紅色
B、能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3
C、碳酸鈣反應(yīng)
D、能和FeO反應(yīng)生成Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式
 
．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無機苯，其結(jié)構(gòu)為
①硼、氮原子的雜化方式是
 
．
②無機苯分子中1個氮原子給有空軌道的硼原子提供1個孤電子對，形成1個
 
鍵．
（3）硅烷的通式為SinH2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點逐漸升高，其主要原因是
 
．最簡單的硅烷是SiH4，其中的氫元素顯-1價，其原因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液混合，向混合液中逐漸滴滴加一定濃度的稀鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：
①BrR1
Mg
THF
BrMR1
BrR2
R1-R2（THF為一種有機溶劑）
②C6H5-O-R
Li，THF室溫
H3O+
C6H5-OH
請回答下列問題：
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
（2）是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有
 
種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）指出    的有機反應(yīng)類型
 
．
（4）化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．
B
NaOH水溶液
△①
E
HBr
②
F
Cu，O2，△
③
新制Cu(OH)2
△④
酸化
⑤
-HBr
⑥
G
①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是
 
．
②寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
③寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
④G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液呈紫色； 
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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