Question

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動	B．a(chǎn)+b＜c+d
C．Z的體積分數(shù)增加	D．X的轉(zhuǎn)化率下降

Answer 1

C

解析試題分析：將氣體壓縮到原來的1/2體積的瞬間，W的濃度為原平衡的2倍。但最終平衡時W的濃度為原平衡的1.8倍，這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，因此正反應是體積增大的可逆反應，所以a＋b＜c+d，則選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響平衡狀態(tài)的，然后結(jié)合題意靈活運用即可。