【題目】（10分）原電池是一種 裝置。電子的流動方向是從 極到 極；電流方向是從

極到 極，電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成 ，其中鋁做 ，很快被腐蝕。

【答案】（10分）

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> 負(fù) 正 正 負(fù) 原電池，負(fù)極

【解析】

試題分析：原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，在該裝置中，相對比較活潑的金屬做負(fù)極，做負(fù)極的金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向和電子的流動方向相反，由正極到負(fù)極，在電工操作中，當(dāng)銅線和鋁線擰在一起連接線路，在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁比銅活潑，則鋁做負(fù)極，加快了腐蝕速率，很快被腐蝕。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水資源非常重要，海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（ ）

A. 過濾法 B. 蒸餾法 C. 分液法 D. 萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵
B.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0molL﹣1
C.反應(yīng)后溶液中c（NO3﹣）=1.6molL﹣1
D.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應(yīng)關(guān)系完全正確的是


物質(zhì)

分類依據(jù)

類別

性質(zhì)

A

FeCl2

鐵元素化合價

還原劑

可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)

B

FeCl2

電離產(chǎn)生的微粒

鹽

可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

C

ＨNO3

在水中能電離出H+

酸

可與CuO反應(yīng)生成NO

D

ＨNO3

氮元素的化合價

氧化劑

可與Al、I- 等發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法正確的是

A. 用H2除去乙烷中混有的少量乙烯

B. 用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水

C. 用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸

D. 用重結(jié)晶的方法提純粗苯甲酸中的苯甲酸晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，只含有共價鍵的是（ ）

A. KOHB. H2OC. CaCl2D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) ΔH=﹣185kJmol﹣1，已知H﹣H鍵能是436kJmol﹣1，Cl﹣Cl鍵能是247kJmol﹣1，則H﹣Cl鍵能為_______kJmol﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)屬于不飽和烴

B. 該分子中所有原子處在一條直線上

C. 該分子在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 該分子碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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