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16．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；平衡移動關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．p1＜p2，縱坐標指A的體積分數
B．p1＞p2，縱坐標指C的質量分數
C．p1＜p2，縱坐標指A的轉化率
D．p1＜p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

分析 A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，為氣體體積減小且吸熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，升溫平衡正向進行，由圖象可知，相同溫度時，P1對應的Y大，相同壓強時，溫度越高對應的Y大，以此來解答．

解答 解：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，為氣體體積減小且吸熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，升溫平衡正向進行，
A．P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，A的質量分數減小，溫度升高平衡正向移動，A的質量分數減小則與圖象不符合，故A錯誤；
B．P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，C的質量分數增大，溫度升高平衡正向移動，C的質量分數增大，則與圖象符合，故B正確；
C．P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，A的轉化率增大，則Y不能為A的轉化率，故C錯誤；
D．由反應可知反應前后氣體的總質量不變，P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，總物質的量減小，則混合氣體的平均摩爾質量增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動與圖象，注意可逆反應的特點及壓強對化學平衡的影響是解答本題的關鍵，并明確圖象中坐標及曲線的意義來解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．根據烷烴名稱寫出結構簡式
（1）2，3，5-三甲基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
（2）2，2，6-三甲基-4，5-二乙基庚烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是電解MgCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷不正確的是（　�。�
A．c、d電極上都有氣體產生B．d為陰極、c為陽極
C．d極附近溶液PH值升高D．電解過程中，氯離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用，如圖為工業(yè)制氯氣的裝置原理．U型管中裝有電解液a；X、Y是兩根電極棒，通過導線與直流電源相連，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）a是飽和食鹽水溶液．
（2）電解時在X極附近觀察到的現象是有無色氣體產生，電極周圍溶液變紅色．Y電極上的產物是氯氣，檢驗該電極反應產物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍，檢驗涉及的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）工業(yè)制氯氣的原理：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑（用離子方程式來表示）
（4）尾氣處理所用試劑為NaOH溶液，涉及的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
B．向稀硝酸中加入鐵粉完全反應，所得溶液一定只含一種溶質
C．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注．CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇（CH3OH）等產生，工業(yè)上利用該反應合成甲醇．
已知：25℃，101kPa下：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
（1）寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol；
（2）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如圖所示：
①電池外電路電子的流動方向為從A到B（填寫“從A到B”或“從B到A”）．
②工作結束后，B電極室溶液的酸性與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑；
（3）已知反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（二甲醚）（g）+H2O（g），溫度T1時平衡常數為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。篤正＞ V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時C（CH3OH）=0.04mol•L-1；該時間內反應速率V（CH3OH）=0.16mol•L-1•min-1．
（4）一定條件下CO和H2也可以制備二甲醚，將amolCO與3amolH2充入一固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（二甲醚） （g）+CO2（g）△H＜0，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ae（填字母代號）
a．分離出二甲醚   b．加入催化劑  c．充入He，使體系壓強增大  d．增加CO的濃度
e．再充入1molCO和3molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．按要求回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵等（填   一種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解反應生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水的軟化指的是除去或減少水中的Ca2+、Mg2+等的過程．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖21是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（2）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰．
（4）寫出C→D轉化的化學方程式．
（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式．
（6）G可以與H2O催化加成得到化合物H，化合物H不能發(fā)生催化氧化反應，請寫出H的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光．有關敘述正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-向正極移動
B．在銀表面上的反應為：2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
C．正極反應式為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
D．在鋁表面的反應為：Al+3OH--3e-═Al（OH）3

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