【題目】高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，Li+向正極移動

B.放電時，電子由負(fù)極→用電器→正極

C.充電時，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時，陽極質(zhì)量增重

【答案】D

【解析】

A．放電時，工作原理為原電池原理，陽離子向正極移動，A正確；

B．放電時，工作原理為原電池原理，電子由負(fù)極→用電器→正極，B正確；

C．充電時，工作原理為電解池原理，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn，C正確；

D．充電時，工作原理為電解池原理，陽極反應(yīng)為LiFePO4-xe-=(1x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明顯，陽極質(zhì)量減小，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）

A..T℃時，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

B.M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL

C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q

D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下：

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原

C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B.2v(H2)＝3v(NH3)

C.單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

D.單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應(yīng)充分。

Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。

V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：

溫度（℃）

1

10

30

50

溶解度（g）

14.0

17.0

25.0

33.0

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯烴，緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。

（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2

③H2O(1)=H2O(g) ΔH3

④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4

則ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)溫度、投料比[=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）

②M點乙烯體積分?jǐn)?shù)為__；（保留2位有效數(shù)字）

③300℃，往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2，反應(yīng)10min達到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為__；

（3）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

助劑

CO2轉(zhuǎn)化率

（%）

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__；

②下列說法正確的是__；

a．第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

（4）2018年，強堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示。

①b極接的是太陽能電池的__極；

②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請寫出陰極的電極反應(yīng)式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. C60摩爾質(zhì)量是720

B. C60與苯互為同素異形體

C. 在C60晶胞中有14個C60分子

D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列問題：

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是____________

(2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為___________mol/L。

(3)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳?xì)浠衔?/span>(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯誤的是

A. 尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)

B. 尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾

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同步練習(xí)冊答案