【題目】將一定質(zhì)量的銅粉加入到 100 mL 某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有 m1g 銅粉，此時共收集到 NO 氣體 448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器仍剩有銅粉 m2g，則（m1－m2）為（ ）

A.2.88B.5.76C.7.2D.11.52

【答案】B

【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，而第一次反應(yīng)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為，從而剩余NO3-的物質(zhì)的量為，故再次加入足量的稀硫酸，可形成的稀硝酸的物質(zhì)的量為0.06mol，最終NO3-全部轉(zhuǎn)化為NO，而Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，根據(jù)得失電子守恒可得，再次參與反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為，故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性

D.實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)已知煤氣化制合成氣(CO 和H2)的主要反應(yīng)有：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1＝131.3kJmol﹣1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2＝90kJmol﹣1

(1)有利于提高上述反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____。

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

(2)研究表明，將C(s)和H2O(g)置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，升高溫度，增大壓強(qiáng)，氫氣的含量也顯著增大，理由是_____。

(3)由合成氣制甲醇能發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在相同容積的 甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別投入amolCO和2amolH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時CO 的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。

①三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；該容器中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為_____。

②在圖中分別畫出反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0在無催化劑、有催化劑兩 種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖_____。

(二)運(yùn)用電解法，在酸性條件下可以將CO2轉(zhuǎn)化為C3H8O，寫出電解生成C3H8O的電極反應(yīng)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）變化如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B. pH＝3時，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. 反應(yīng)H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D. pH＝7.2時，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)為2×10－23：1

D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究某不溶性固體X(僅含四種元素)的成分，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知?dú)怏wA是混合物，氣體C是純凈物且無色無味。請回答：

（1）氣體C分子的結(jié)構(gòu)式為______，黑色固體B的化學(xué)式為______。

（2）該流程中X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式為_________。

（3）向藍(lán)色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析白色沉淀是CuI，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的 A、B、C、D、E、F 六種元素，已知B 原子最外層電子數(shù)是A 原子次外層電子數(shù)的 3 倍，是 D 原子最外層電子數(shù)的 2 倍；C 原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 10 倍；A、B、D 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 13； A 和B 原子最外層電子數(shù)之和與D 和 F 原子最外層電子數(shù)之和相等； E 和 F 是相鄰元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E 元素的名稱為__；其在元素周期表中的位置是__。

（2）AB2 的電子式為__；用電子式表示E 的氫化物的形成過程__。

（3）C 和 F 元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；

（4）B、C、D、F 四種元素原子半徑由大到小的順序是__（填元素符號），離子半徑最小的是__（填離子符號）。

（5）B 和 E 的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__（填化學(xué)式），A 和B 的簡單氫化物中穩(wěn)定性較好的是__（填化學(xué)式）。

（6）短周期元素M 與 D 元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將 M 的最高價氧化物溶于 C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（7）由 B、C 兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質(zhì)的電子式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氧化硫中含有的分子數(shù)為NA

B.0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na＋的個數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化硫與22.4L氧氣所含的原子總數(shù)均為2NA

D.32 g 氧氣所含的氧原子數(shù)目為2NA

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