10．寫出下列離子反應方程式．
（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）將二氧化碳氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓
（5）小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

分析 （1）鋁氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（4）碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，反應中會析出碳酸氫鈉；
（5）氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：（1）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）過氧化鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）根據(jù)氫氧化鋁顯兩性，可以與強酸反應也可以與強堿反應，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應得到到偏鋁酸鈉和水：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）將二氧化碳氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中，反應生成碳酸氫鈉，離子反應為：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，
故答案為：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓；
（5）氫氧化鈣少量，二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見的難溶物、弱電解質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示，關(guān)于其變化的一些說法正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式：3X+Y?2Z
B．反應開始至2min，Z的平均反應速率：0.1mol/（L•min）
C．若在3min后，把Z從反應體系中分離，平衡不移動
D．用X表示該化學反應速率比用Y表示的要快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32ˉ+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32ˉ
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4++2H2O
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32ˉ+2H+═SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列四組物質(zhì)中，互為同位素是（　�。�
A．O2和O3B．H216O和H218OC．12C和14CD．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
（1）寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8 kJ•mol-1．
（3）利用燃料燃燒的能量變化可以設計燃料電池，進行相關(guān)實驗探究．已知用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．

①燃料電池工作時，正極電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O
②若a極是銅，b極是鐵，電解一段時間后，兩電極質(zhì)量差為16克，理論上消耗標準狀況下氫氣體積為2.8L （不考慮能量損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘還正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應中．固體每增重mg，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA
B．在準狀況下，2.24LCl2與過量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．已知反應：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當增加硫酸濃度（任寫兩種）．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%或0.70．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①有機物苯屬于a（填字母）． a．芳香烴  b．烯烴        c．炔烴
②下列有機物屬于酚類的是b（填字母）．

③纖維素屬于a （填字母）．a(chǎn)．糖類      b．油脂     c．蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（　　）
A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B．參加反應的金屬的物質(zhì)的量比為1：1：1
C．所得溶液的質(zhì)量相等
D．參加反應的金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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