X、Y、Z是三種常見的短周期元素，它們可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物．已知X與Y同主族且X原子比Y原子多一個電子層，Y得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時與Z離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）X是
硫
硫
，Y是
氧
氧
，Z是
鈉
鈉
（填寫元素名稱）．
（2）Z的單質(zhì)屬于
金屬
金屬
晶體，Z與Y能形成Z2Y，寫出Z2Y的電子式：
．
分析：由Z2Y、Z2Y2可推測是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因為Y離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z為Na，Y為O，由于XY2、XY3，可知X可形成?+4、+6價的化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，X只能是S，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答：解：由Z2Y、Z2Y2可推測是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又因為Y離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以只能是Na2O、Na2O2，由此知Z為Na，Y為O，由于XY2、XY3，可知X可形成?+4、+6價的化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，X只能是S，
（1）由以上分析可知X為硫元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，故答案為：硫；氧；鈉；
（2）Z為鈉元素，對應(yīng)的單質(zhì)為金屬晶體，Na與O能形成Na2O，電子式為，
故答案為：金屬；．
點評：本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論的綜合運用，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點和對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。� 
選項 X Y Z 甲 乙
A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl
B Mg C O2 CO2 MgO
C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2
D O2 N2 H2 NH3 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（依次為X、Y、Z、甲、乙）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系．下列關(guān)于X、Y、Z三種單質(zhì)的說法一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)．
（1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無色液體．
①寫出A的化學式：
 
；
②寫出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應(yīng)的化學方程式：
 
；
③在298K、101kPa時，已知：
A（g）+
1
2
（g）═C（l）+X（s）；△H1=-288.93kJ?mol-1
A（g）+
3
2
Z（g）═C（l）+B（g）；△H2=-586.16kJ?mol-1
寫出反應(yīng)X+Z→B的熱化學方程式：
 
．
（2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)．
①寫出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
②寫出X、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
 
；
③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：
 
．

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