下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是（　�。�
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀H2SO4和Na2CO3
C、KOH和Al2（SO4）3
D、HCl    NaAlO2
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別，則利用物質(zhì)的顏色或改變滴定順序時現(xiàn)象不同來鑒別，以此來解答．
解答： 解：A．均為無色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；
B．將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸中立即有氣泡生成，將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當(dāng)稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先沒有顯現(xiàn)，滴加一定時間后可生成沉淀，現(xiàn)象不同，進(jìn)而鑒別，故C正確；
D．NaAlO2加入到鹽酸液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把鹽酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握滴定順序改變發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意不用其他試劑檢驗時可利用顏色或滴定順序變化分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鋁）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）①中實驗操作順序為
 
（填序號）．
a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至7～8的目的是
 
．
（3）寫出生成濾渣B的離子方程式
 
．
（4）若在濾液C中，加入HN
 
，使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
 
c（N03-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至9～11，現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～ll的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（ FeSO4?7H2O ）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如圖1所示：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是
 
．
（2）結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶．應(yīng)加熱到
 
時，停止加熱．
（3）過濾是用如圖2所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）用無水乙醇洗滌的目的是
 
．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①本實驗的指示劑是
 
．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為
 
．
未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．B中的現(xiàn)象是
 
，由此可知濃硫酸具有
 
性．
（4）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）裝置C的作用
 
；D的作用
 
；待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、b的表達(dá)式表示）；整個實驗裝置是否需要改進(jìn)，若需要，如何改進(jìn)？并簡述理由
 
（若不需改進(jìn)可不回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取下列氣體時，必須用排水法收集的是（　�。�
A、NO
B、SO2
C、NH3
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)鑒別或檢驗的說法中，正確的是（　�。�
A、利用焰色反應(yīng)鑒別NaHCO3和Na2CO3
B、利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和氯化鈉溶液
C、滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加入稀硝酸沉淀部分溶解，則原溶液中一定含SO42-
D、向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是（　　）
A、加熱濃氨水
B、將濃氨水滴到生石灰上
C、加熱氯化銨固體
D、將熟石灰和氯化銨的混合物加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩種情況下：①2g CO和2g H2混合②3g CO和1g H2混合，之后在足量氧氣中充分燃燒，生成的氣體與Na2O2固體（足量）反應(yīng)，Na2O2固體的質(zhì)量增加關(guān)系為（　�。�
A、①=②B、①＜②
C、①＞②D、無法判斷

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