【題目】某芳香烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,可使酸性KMnO4溶液褪色,分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)側(cè)鏈,符合條件的烴有(

A.2B.3C.4D.5

【答案】B

【解析】

依題意知,該有機(jī)物分子中含有一個(gè)苯環(huán),一個(gè)側(cè)鏈,則側(cè)鏈為-C4H9,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)2,-C(CH3)3,但-C(CH3)3與苯環(huán)相連碳原子上不連有氫原子,不能使酸性KMnO4溶液褪色,不合題意,所以符合條件的同分異構(gòu)體共有3種;故選B

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法或做法合理的是

A. 進(jìn)口國(guó)外電子垃圾,回收其中的貴重金屬

B. 將地溝油回收加工為生物柴油,提高資源的利用率

C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉,增強(qiáng)去污效果

D. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋,方便人們的日常生活

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是

A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ減少,υ增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說(shuō)法不正確的是

A. 在0~20min內(nèi),IM的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快

C. 在0~25min內(nèi),IIIM的分解百分率比II

D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。

(3)元素C、DE形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程:__________________________________________________

C、D還可形成化合物D2C2D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物,沸點(diǎn)由高到低順序是:_______________________________。

(6)寫(xiě)出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖為其工作原理和廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后,N極附近的溶液pH下降

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活

D. M為電池正極,CH3COOH被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】容量瓶上沒(méi)有標(biāo)明的是

A. 規(guī)格 B. 溫度 C. 刻度線 D. 物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為26時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B. 達(dá)到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大

C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算15.0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9

D. 因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0,焓變(ΔH)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液,一段時(shí)間后, 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮兩球的浮力變化)( )

A. 當(dāng) M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A 端高,B 端低

B. 當(dāng) M為 AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A 端高,B 端低

C. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí),A 端低,B 端高

D. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí),A 端低,B 端高

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