下列離子方程式正確的是（　　）
A、向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
D、向20mL 0.5mol/L FeBr2溶液中通入448mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二價鐵離子能夠被過氧化鈉氧化；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實，二氧化硫少量生成亞硫酸銨；
D.20mL 0.5mol/L FeBr2溶液含有FeBr2物質(zhì)的量為：0.01mol，448mL Cl2的物質(zhì)的量為0.02mol，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子．
解答： 解：A.0.01molFeSO4與0.01molNa2O2固體反應(yīng)的離子方程式為：4Na2O2+6H2O+4Fe2+=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓，故A錯誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故B錯誤；
C．在硫酸工業(yè)中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)，離子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32-，故C錯誤；
D.20mL 0.5mol/L FeBr2溶液含有FeBr2物質(zhì)的量為：0.01mol，448mL Cl2的物質(zhì)的量為0.02mol，二者恰好反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，離子方程式為：
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度較大，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，AD為易錯選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、兩容器中達到平衡的時間A＜B
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大
D、打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是（　�。�
A、NaCl
B、Al2O3
C、NaOH
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿佛伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1L1.0mol?L-1的NaAlO2的水溶液中含氧原子個數(shù)為2NA
B、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)個數(shù)為0.5NA
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有的0H-數(shù)目為0.1NA
D、0.1mol基和0.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物  化合物
B、溶液  分散系
C、溶液   膠體
D、化合物  電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是幾種實驗中常用的儀器：
（1）寫出下列儀器的名稱：C
 
；D
 

（2）儀器中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
（填序號），分離四氯化碳與水的混合物除圖中給出儀器及鐵架臺（帶鐵圈）外還需要的儀器有：
 
，四氯化碳在
 
 （填“上層”或“下層”）．
（3）實驗室需要240mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol．L-1的硫酸，現(xiàn)用密度為1.84g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制．
①完成該實驗需要的儀器有
 
．
②選用量筒規(guī)格為
 
（填序號），需量取
 
mL的濃硫酸．
A.10mL      B.20mL       C.50mL
③下列實驗步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是：
 
．
A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；
C 將稀釋后的硫酸，冷卻后沿玻璃棒注入容量瓶中；
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
E．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切；
④下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液
B．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面．
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸變大，其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，B的第一電離能大于C，E原子的外圍電子排布為（n-l）d （n+6）ns1．由它們組成的配位化合物X為深藍色的結(jié)晶水合物，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為
 
．
（2）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1，其中碳原子的雜化方式有
 
．
（3）D元素原子的最外層電子軌道表式為
 
．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為
 
．
（5）元素B的單質(zhì)可以和電石（CaC2）反應(yīng)，生成氰氨化鈣（CaCN2），氰氨化鈣和水反應(yīng)可生成NH3．與CN22-互為等電子體的分子有
 
（填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為ρ=
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．Y、Z、L 與X形成的簡單化合物的空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、折線形，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L元素的元素符號為
 
；Y在元素周期表中的位置為
 
；X、L、M的簡單離子半徑從大到小的順序是
 
（用元素離子符號表示）．
（2）Y、Z可形成一種晶體A，A晶體的構(gòu)成微粒間只以單鍵結(jié)合且Y、Z原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出A的化學(xué)式
 
；下列關(guān)于A晶體的說法錯誤的是
 
．
a．該晶體屬于原子晶體，硬度比金剛石更大
b．該晶體中每個Y原子連接4個Z原子，每個Z原子連接3個Y原子
c．該晶體中Z原子與所連原子形成正四面體結(jié)構(gòu)
d．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）E與Z同一主族，E原子比Z原子多兩個電子層，則E的原子序數(shù)為
 
，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
 
．

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