【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗。

(1)研究鹽酸被MnO2氧化。

實驗

操作

現(xiàn)象

常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味

將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是_________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計試驗Ⅳ進行探究(如圖1):

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結(jié)論是_______;將實驗現(xiàn)象Ⅳ中的i、ii作對比,得出的結(jié)論是_______

④用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗Ⅴ:

ⅰ、K閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn)

ⅱ、向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7mol/L,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大

ⅲ、再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7mol/L,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

將實驗V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結(jié)論是___________。

(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸,在加入1mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2。

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是_________。

實驗

操作

現(xiàn)象

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍,后褪色

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍,后褪色

……

試紙先變藍,不褪色

(3)由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、__________有關(guān)。

【答案】 MnO2 + 4HCl == MnCl4 + 2H2O MnCl4 Cl2↑ + MnCl2 III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl) HCl的還原性與c(H+)無關(guān),MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān),c(H+)越大,MnO2的氧化性越強 不能 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2 c(Cl)、c(H+)(或濃度)

【解析】試題分析:本題以二氧化錳與鹽酸為載體,探究氧化劑的種類(第2小問)、c(Cl)或c(H+)(第1小問) 能否鹽酸氧化。

(1)①MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),其反應(yīng)式為MnO2 + 4HCl == MnCl4 + 2H2O;②將Ⅰ中混合物過濾得到濾液成分為MnCl4、HCl,加熱濾液,發(fā)生了分解反應(yīng),生成大量黃綠色氣體,故反應(yīng)式為MnCl4 Cl2↑ + MnCl2;③由實驗IV可知, c(H+)或c(Cl)需要增大到一定濃度的鹽酸才能被MnO2氧化,故III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl) 較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;④ii與i對比,向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7mol/L,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大,說明HCl的還原性與c(H+)無關(guān);iii與i對比,向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)>7mol/L,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大,說明MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān),c(H+)越大,MnO2的氧化性越強;(2)①根據(jù)實驗現(xiàn)象“用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象”,說明Cl并未被濃硫酸氧化,由此得出濃硫酸不能氧化鹽酸;②證明混合氣體中含有Cl2,需要用Cl2、NO2作對比實驗,故操作III為濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中,觀察現(xiàn)象;(3)本實驗探究氧化劑的種類(第2小問)、c(Cl)或c(H+)(第1小問) 能否鹽酸氧化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用100 mL 0.500 mol·L1NaOH溶液捕獲CO2,一定時間后,測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下

:(1)吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________ mL。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸,如下圖所示。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時,向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。

①2min內(nèi),v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

③判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是(寫出2條即可)____________。

④已知:ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,寫出NO生成NO2熱化學(xué)方程式_____________,溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是:___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣,可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示(均為石墨電極)。請寫出電極過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性Br2>Fe3>I2,向含有Fe2、Br、I0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液中某種離子(Q表示)的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,下列說法中正確的是( )

A. QI

B. QBr

C. b點時溶液中陰離子只有Cl(不考慮OH)

D. ab區(qū)間的反應(yīng):2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、對N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反應(yīng),其他條件不變情況下,改變起始氫氣物質(zhì)的量(用n(H2)表示),實驗結(jié)果如下如圖表示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量);

(1)比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______

(2)若容器容積為1L,n=5mol,T2條件下反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則且H2與N2物質(zhì)的量之比為1:1,則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為______mol,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

Ⅱ、煤制天然氣的工藝流程如圖所示:

(3)反應(yīng)Ⅰ:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol,

①通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及配合移動原理說明通入氧氣的作用:_______。

②若反應(yīng)Ⅰ在體積不變的密閉容器中進行,下列能說明反應(yīng)Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是________。

a.壓強不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質(zhì)量不變 d.氫氣濃度不變

(4)反應(yīng)Ⅱ:C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如圖3表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:________。(從小到大的順序)

②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是_________(填“T1”或“T2”或“T3”)。

(5)實驗室模擬甲烷化反應(yīng):一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0,實驗測得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,20s內(nèi)v(CH4)=______,此反應(yīng)的ΔH =_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 用高純單質(zhì)硅制得的光導(dǎo)纖維,可提高信息傳輸速度

B. 碳纖維是一種新型高強度的無機非金屬材料

C. 研制高性能的耐磨輪胎,可在一定程度上減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生

D. 開發(fā)由二氧化碳制成的全降解塑料,可緩解日益嚴(yán)重的白色污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)是

①元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱 ②元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱

③元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易 ④元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中,正確的是

A.常溫下,運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車

B.用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-CO32-離子

CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.二氧化硅是一種酸性氧化物,它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 某無色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

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