Question

【題目】將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是

A.當生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積一定為100mL

B.當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

C.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

D.參加反應的金屬的總質量一定是6.6g

Answer 1

【答案】B

【解析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解，發(fā)生反應為3Mg+8HNO3（�。�=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應為Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為5.1g÷17g/mol =0.3mol。金屬在反應中均失去2個電子，根據(jù)電子轉移守恒可知鎂和銅的總的物質的量＝0.3mol÷2＝0.15mol；

A、若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積=0.3mol÷3mol/L =0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯誤；

B、根據(jù)方程式可知參加反應的硝酸的物質的量是0.15mol×8/3 =0.4mol，B正確；

C、鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，根據(jù)電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為0.3mol÷3 =0.1mol。若為標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標準狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，C錯誤；

D、鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量為3.6g＜m＜9.6g，D錯誤；

答案選B。