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【題目】Cu2S與某濃度的硝酸反應，若參與反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為2∶13并且有硫酸生成，則該反應的還原產物為

A. NO2 B. N2O3 C. NO D. N2O

【答案】D

【解析】試題分析：Cu2S與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，則Cu和S的化合價升高，N元素的化合價降低，反應中Cu2S與HNO3的物質的量之比為2∶13，根據Cu元素守恒，所以生成硝酸銅是4mol，有8mol硝酸表現(xiàn)酸性，設該反應的還原產物中N的化合價是+x，根據得失電子守恒：4(2-1)+2[6-(-2)]=(13-8)(5-x)，解得x=1，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；

Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的除雜方案正確的是（ ）

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A

CO2（g）

SO2（g）

飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

過濾

C

KNO3（s）

NaCl（s）

AgNO3溶液

過濾

D

Cu（s）

Ag（s）

CuSO4溶液

電解法

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年11月18日國際著名血液學雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果，中國科學家找到白血病的致病元兇——蛋白質Shp－2。下列關于蛋白質Shp－2說法正確的是（ ）

A．它是高分子化合物

B．天然蛋白質僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成

C．在一定條件下能水解最終生成多肽

D．氨基酸和蛋白質Shp－2都只能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理廢水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之變?yōu)?/span>Cr3+，被氧化與被還原的離子的物質的量之比為

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2，有關該電池的說法正確的是：

A．充電時陽極反應：Ni（OH）2 — e－+ OH－=NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH—向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B. 離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力

C. 離子化合物可以含共價鍵

D. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

B．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯

C．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

D．高分子化合物的結構大致可以分為線型結構、支鏈型結構和網狀結構三類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據如下表：

溫度

時間/min/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法不正確的是

A．10min內，時CH4的化學反應速率比T2時小

B．T1＜T2

C．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

D．a＜0

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