關(guān)于丙烯醛（CH2=CH-CHO）的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團
B、丙烯醛不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、丙烯醛能發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高聚物
D、等物質(zhì)的量的丙烯醛和乙烷完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的氧氣
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：CH2=CH-CHO中含C=C和-CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．含C=C和-CHO兩種官能團，故A錯誤；
B．兩種官能團均能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C．含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng)，則加聚反應(yīng)生成的高聚物，故C錯誤；
D.1molCH2=CH-CHO消耗氧氣為1mol×（3+
4
4
-
1
2
）=3.5mol，1molC2H6消耗氧氣為1mol×（2+
6
4
）=3.5mol，則等物質(zhì)的量的丙烯醛和乙烷完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的氧氣，故D正確；
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團的判斷及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴和醛性質(zhì)的考查，選項C為易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL
（1）需稱量
 
g燒堿固體，固體應(yīng)放在
 
中稱量．
（2）該實驗中應(yīng)使用
 
 mL容量瓶，使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（3）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作引起結(jié)果偏高的是（填代號）
 
．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥NaOH用紙盛裝進行稱量
⑦超過刻度線，吸出一部分水
⑧搖勻后液面下降，補充水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如圖所示．試回答：

（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用
 
容量瓶．a(chǎn)．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）儀器A的名稱是
 
，其中裝入的試劑是
 
．
（3）錐形瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖1、2所示：則所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

a、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液．
b、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．
c、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
Ne
 
 Fe
 

S
 
 Ca
 

Cu
 
 V
 

Sc
 
 Ti
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
B、在Na2O2中只有離子鍵
C、某元素原子最外層電子層上只有一個電子，則該元素一定是金屬元素
D、1molD2O中含有10NA個質(zhì)子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的 ①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③
B、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（CO32-）＞c（C6H5O-）
C、常溫下，取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則由水電離出的c（OH-）=10-9 mol/L
D、c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體．
已知：①S（s，單斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.83kJ?mol -1
下列說法正確的是（　�。�
A、S（s，單斜）=S（s，正交）△H3=+0.33kJ?mol -1
B、單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C、若①式在任何溫度下都能自發(fā)進行，說明①式的熵變△S＞0
D、①式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向下列物質(zhì)的飽和溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、NaAlO2
B、NaHSO4
C、Na2SiO3
D、Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（　　）
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
B、氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)）的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+

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