【題目】以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

1酸溶中加快溶解的方法為____(寫出一種)。

2還原過程中的離子方程式為_______。

3)①沉鐵過程中生成FeOH2的化學(xué)方程式為_______。②若用CaCO3沉鐵,則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時,溶液中cCa2/cFe2=________[已知KspCaCO3=2.8×109,KspFeCO3=2×1011]

4氧化時,用NaNO2濃溶液代替空氣氧化FeOH2漿液,能縮短氧化時間,但缺點是_________

5)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源,在1225℃、nC/nO=1.2時,焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖,時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。

【答案】加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度(寫一種) Fe2Fe3=3Fe2 FeSO42NH4HCO3=FeOH2+(NH42SO42CO2 140 NaNO2被還原為氮氧化物,污染空氣 還原劑消耗完,空氣進(jìn)入使鐵再次氧化

【解析】

1)硫酸渣中Fe2O3溶于硫酸生成硫酸鐵溶液,SiO2不溶于硫酸,加入過量鐵粉,硫酸鐵被還原為硫酸亞鐵,濾液中加入碳酸氫銨,生成Fe(OH)2沉淀和二氧化碳,通入氧氣Fe(OH)2被氧化為FeOOH。

1)加熱、攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度可加快酸溶中溶解速率。

2還原過程中硫酸鐵被鐵粉還原為硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2。

3)①沉鐵過程中硫酸亞鐵、碳酸氫銨反應(yīng)生成Fe(OH)2、二氧化碳、硫酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO42NH4HCO3= Fe(OH)2(NH4)2SO42CO2。②若用CaCO3沉鐵,則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時,溶液為碳酸鈣、碳酸亞鐵的飽和溶液,溶液中

4氧化時,用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液,NaNO2被還原為氮氧化物,污染空氣。

5)焦炭還原硫酸渣煉鐵,在1225℃、n(C)/n(O)=1.2時,焙燒時間超過15min,還原劑消耗完,空氣進(jìn)入使鐵再次氧化,所以金屬產(chǎn)率下降。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是有機(jī)化學(xué)重要的中間體,能用于合成藥物和農(nóng)藥,其合成路線如圖:

1E的結(jié)構(gòu)簡式是___;可以測量G的相對分子質(zhì)量的儀器為___。

2B中含氧官能團(tuán)的名稱是__

3A的分子式為C7H8,A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為___,反應(yīng)類型是___

4)試劑Y___。

5)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____

①能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

6)根據(jù)題干信息,以苯為原料(無機(jī)試劑任選),畫出制備防彈材料的流程示意圖___。

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【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣氯水體系,該體系中Cl2HClOClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析,要使氯水的殺菌效果最好,應(yīng)控制溶液的pH范圍是_____________,當(dāng)pH=7.5時,氯水中含氯元素的微粒有_____________________。

(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是國際上公認(rèn)的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

X的化學(xué)式為______________。

ClO2Cl2均是生活中常用的消毒劑,ClO2的消毒效率是Cl2_______倍(消毒效率以物質(zhì)單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示,還原產(chǎn)物均為Cl-。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2ClNHCl2NCl3)。

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示。

則反應(yīng)過程中的H2=____kJ·mol-1,表中的x=_____。

(3)在密閉容器中反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達(dá)到平衡,通過熱力學(xué)定律計算,不同溫度下理論上NH2Cl的體積分?jǐn)?shù)隨的變化如下圖所示。

ab、c三點對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;

T2℃,Q點對應(yīng)的速率:__________(“>”、“<”“=”)

③在氨氯比一定時,提高NH3的轉(zhuǎn)化率的方法是__________(任寫1)

④若產(chǎn)物都是氣體,實驗測得NH2C1的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低,原因可能是______________

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【題目】已知在一定條件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol1。向一密閉容器中加入2molSO21molO2,達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同容器中加入2molSO3,在相同條件下,達(dá)平衡時吸收的熱量為Q2,則下列關(guān)系中正確的是(

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1Q2

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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、____、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進(jìn)行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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【題目】水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2I完全反應(yīng)生成Mn2+I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

寫出O2Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:__________。

取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL(已知反應(yīng):I22S2O32=2IS4O62)計算該水樣中的溶解氧(mg·L1表示),寫出計算過程__________。

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【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成;卮鹣铝袉栴}:

1)銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài),基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。

2)根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)大于小于

3)向藍(lán)色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4]2+。

H2O分子中心原子的雜化類型為__;分子中的鍵角:H2O__NH3(大于小于”)。

②通過上述實驗現(xiàn)象可知,與Cu2+的配位能力:H2O__NH3(大于小于”)

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機(jī)動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。

下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8

④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用表示 __。

4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其化學(xué)式為__。

②若晶體密度為8.82g/cm3,最近的Cu原子核間距為__cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù),用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)

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