Question

在反應2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，電子轉移的總數為________，還原劑為________，還原產物為________，當反應中有80gS析出時，有________mol MnO₄^-被________，同時有________ g H₂S被________．

Answer 1

10e^-    H₂S    Mn²⁺    1    還原    85    氧化
分析：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7價降低為+2價，該反應中轉移2×（7-2）e^-，S元素的化合價由-2價升高為0，含元素化合價升高的物質為還原劑，氧化劑對應的產物為還原產物；該反應中生成5molS時，2molMnO₄^-被還原，5molH₂S被氧化，以此來解答．
解答：2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，Mn元素由+7價降低為+2價，該反應中轉移2×（7-2）e^-，=10e^-，
S元素的化合價由-2價升高為0，則H₂S為還原劑，
MnO₄^-為氧化劑，對應的產物Mn²⁺為還原產物；
該反應中生成5molS時，2molMnO₄^-被還原，5molH₂S被氧化，
80gS的物質的量為=2.5mol，
則有1molMnO₄^-被還原，2.5molH₂S被氧化，2.5molH₂S的質量為2.5mol×34g/mol=85g，
故答案為：10e^-；H₂S；Mn²⁺；1；還原；85；氧化．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中的元素的化合價變化及氧化還原反應中的基本概念即可解答，注意物質的量與轉移電子數的關系，題目難度不大．