Question

為了測出某氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，某研究性學習小組先用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，發(fā)現該溶液的pH=14．于是他們用堿式滴定管量取25.00mL待測氫氧化鈉溶液盛放在錐形瓶中，把0.1000mol/L的標準鹽酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后進行中和滴定操作．
回答下列問題：
（1）用酚酞作指示劑，50.00mL標準鹽酸溶液滴定完全后，錐形瓶內溶液顏色仍然呈紅色，原因是

 

．
（2）為了繼續(xù)完成該實驗，他們取待測氫氧化鈉溶液25mL稀釋成250mL，然后再進行中和滴定．稀釋該氫氧化鈉溶液的玻璃儀器有

 

、玻璃棒、膠頭滴管和堿式滴定管．如果用量筒替堿式滴定管量取原待測氫氧化鈉溶液進行稀釋，對該實驗結果有影響，原因是

 

．
（3）用標準鹽酸溶液滴定稀釋后的堿溶液25.00mL，滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖所示，則消耗標準溶液的體積為

 

，原堿溶液的物質的量濃度為

 

．
（4）以下操作會導致結果偏高的是

 

．
A．待測堿溶液要空氣中暴露時間較長B．未用標準液潤洗酸式滴定管C．滴定終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點讀數時俯視滴定管的刻度，其他操作都正確
E．錐形瓶用蒸餾水潤洗后再用待測液潤洗．

Answer 1

分析：（1）根據“用酚酞作指示劑”分析錐形瓶內溶液顏色仍然呈紅色的原因；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器解答；根據量筒和滴定管的準確度分析對該實驗結果的影響；
（3）根據滴定管的構造讀出滴定末讀數，計算出消耗標準液的體積；根據氫氧化鈉與氯化氫反應的關系式及滴定數據計算出氫氧化鈉的濃度；
（4）根據實驗操作對c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

產生的影響分析滴定過程中產生的誤差．

解答：解：（1）由于氫氧化鈉濃度過大，反應不充分，氫氧化鈉沒有反應完全，所以錐形瓶中溶液為紅色，
故答案為：氫氧化鈉沒有反應完全（或其他合理表述）；
（2）取待測氫氧化鈉溶液25mL稀釋成250mL，需要使用的儀器有：堿式滴定管、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少250mL容量瓶；由于量筒的準確度為0.1mL，而滴定管的準確度為0.01mL，所以量筒的精確度較低，會影響滴定結果，
故答案為：250mL容量瓶；量筒的精確度較低；
（3）滴定管0刻度在上方，每個小刻度為0.01mL，圖中液面讀數為25.80mL，所以消耗標準溶液的體積為：（25.80-1.10）mL=24.70mL；
氫氧化鈉與鹽酸反應的關系式為：NaOH～HCl，n（NaOH）=n（HCl），c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，c（NaOH）=

0.1000mol/L×24.70mL

25.0mL

=0.988mol/L，
故答案為：24.70mL；0.988mol/L；
（4）A．待測堿溶液要空氣中暴露時間較長，部分氫氧化鈉生成了碳酸鈉，但是用標準液鹽酸滴定時，反應最終都生成了氯化鈉，根據鈉原子守恒，不影響滴定結果，故A錯誤；
B．未用標準液潤洗酸式滴定管，導致標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定的待測液聽你偏高，故B正確；
C．滴定終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致消耗的標準液體積偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定待測液濃度偏高，故C正確；
D．滴定終點讀數時俯視滴定管的刻度，導致標準液體積讀數偏小，最終消耗的標準液體積偏小，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定的待測液濃度偏低，故D錯誤；
E．錐形瓶用蒸餾水潤洗后再用待測液潤洗，導致待測液的物質的量偏大，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定的待測液濃度偏高，故E正確；
故選BCE．

點評：本題考查了酸堿中和滴定操作及誤差分析，題目難度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定終點的判斷方法、滴定誤差的分析方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．