1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣），若在同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1．則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的（　�。�
A、40%B、60%
C、80%D、無法計(jì)算
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，由ρ=
m
V
可知，密度與氣體的體積成反比，根據(jù)三段式列式計(jì)算出．
解答： 解：設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，
對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
開始（L）：1        3         0
變化（L）：1×x    0.5x       x
平衡（L） 1-x      3-0.5x     x
氣體的密度比與物質(zhì)的量之比成反比，
根據(jù)密度之比列式為（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=0.9：1，
解得x=0.8，
則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的：
1×0.8
1
×100%=80%，
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于計(jì)算能力和分析能力的考查，注意把握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)發(fā)生變化
C、還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)
D、氧化劑是指發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三硅酸鎂晶體（Mg2Si3O8?nH2O）是一種常見的用來治療胃潰瘍的藥物，該藥物不溶于水，但能和胃酸反應(yīng)，且作用持久．寫出該藥物和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.13kJ?mol-1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566KJ?mol-1
（1）寫出石墨與二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）若反應(yīng)（1）（對應(yīng)的二氧化碳為1mol）的△S=+175.3J?mol-1?K-1
①說明此反應(yīng)的△S為正值的理由：
 
．
②經(jīng)計(jì)算298K時(shí)，此反應(yīng)的△G=
 
（填“＞”、“=”、“＜”）0
③此反應(yīng)在
 
℃（填計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）以上，自發(fā)方向發(fā)生逆轉(zhuǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
（1）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，該條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年8月17日，網(wǎng)曝柯震東等人銀吸食大麻給行政拘留，一時(shí)引起很大的振動(dòng)，大麻是毒品其主要沉浮為四氫大麻酚（結(jié)構(gòu)如圖），它可以由四氫大麻酚酸經(jīng)過加熱得到，下列說法正確的是（　　）
A、四氫大麻酚的分子式為CHO
B、四氫大麻酚酸可發(fā)生水解反應(yīng)
C、四氫大麻酚酸、四氫大麻酚可用FeCl3溶液鑒別
D、四氫大麻酚酸、四氫大麻酚各1mol分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗溴的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑
B、還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量的比為2：1
C、此反應(yīng)說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱
D、此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將17.6gFe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8g，待鐵粉消失后溶液中無Fe3+，此過程共收集2.24L氫氣（標(biāo)況），則氧化鐵的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是（　�。�
A、Cl-被空氣中的O2氧化
B、混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+
C、溶有Cl2
D、HCl在溶液中呈黃色

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同步練習(xí)冊答案