(13分)[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:                               
(2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,它屬于    晶體。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過(guò)3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是         。(填標(biāo)號(hào))

A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形
C.第一電離能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位鍵
②1個(gè) (HB=NH)3分子中有  個(gè)σ鍵。
(4)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號(hào)為        。圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類型為         。

(1) [Ar]3d10 ;結(jié)構(gòu)上Cu2+為3d9,而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定  (2) 原子晶體    
(3) ① A    ②12   (4)  [BO2]nn(或BO2);sp2、sp3 

解析試題分析:(1)Cu是29號(hào)元素;鶓B(tài) Cu+ 的核外有28個(gè)電子。核外電子排布式為[Ar]3d10 ;在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,是因?yàn)镃uO在變?yōu)镃u2O時(shí),其中的Cu的結(jié)構(gòu)由Cu2+的3d9變?yōu)?d10的全充滿Cu+。更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。(2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,它屬于原子晶體。(3)①A. 在反應(yīng)前后CH4中的碳原子的軌道雜化類型是sp3雜化,在反應(yīng)后CO2中的碳原子的軌道雜化類型是sp雜化。軌道雜化類型改變。錯(cuò)誤。B.  CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形。正確。C. 一般情況下,同一周期的元素,元素的非金屬性越強(qiáng),原子半徑越小,第一電離能越大。但是由于N原子的核外電子是處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以其第一電離能比O鹽酸的還大。因此第一電離能大小關(guān)系是:N>O>C>B。正確。D. 在化合物A中的N原子上存在配位鍵。正確。②由H3BNH3的分子結(jié)構(gòu)可知在1個(gè)(HB=NH)3分子中有12個(gè)σ鍵.(4)由圖(a)可知多硼酸根離子符號(hào)為BO2或[BO2]nn。由圖(b)硼砂晶體可知:其中硼原子采取的雜化類型sp2、sp3 兩種類型。
考點(diǎn):考查原子或離子的核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)、原子的雜化方式、分子的空間關(guān)系等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
X
X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核
W
W有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第     周期第      族,其原子最外層有    個(gè)電子。
(2)X的活潑性比Y的     (填“強(qiáng)”或“弱”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是    (寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)寫(xiě)出Z2Y2的電子式                 ,XY2的結(jié)構(gòu)式                  。
(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫(xiě)出其中一種分子的名稱              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子,寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式                                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1808年,英國(guó)化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂,最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料,鎂合金用于制造飛機(jī)機(jī)身、發(fā)動(dòng)機(jī)零件等,一架超音速飛機(jī)約有5%的鎂合金構(gòu)件,一枚導(dǎo)彈一般消耗100~200公斤鎂合金;鎂作為一種強(qiáng)還原劑,還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中;鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物;鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的主要步驟如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)Mg在周期表中的位置______________________,試劑A可以選用_____________________,試劑C可選用_______________________;
(2)步驟①的離子方程式_________________________________________;
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程_______________________________;
(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________________________;
(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________;
(6)配平下列反應(yīng)的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

人民網(wǎng)2012年11月8日西寧電,青海鹽湖海納化工有限公司15萬(wàn)噸電石項(xiàng)目投產(chǎn)。以電石(CaC2 )為原料可生產(chǎn)許多重要的有機(jī)物質(zhì),電石可由CaO制得(同時(shí)還得到一種可燃性氣體物質(zhì)),有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

(1)寫(xiě)出制備電石及由電石生成乙炔的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________、__________________。
(2)基態(tài)Ca2的電子排布式為_(kāi)_____________,上面轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及到的元素中,電負(fù)性最大的元素是______________,第一電離能最小的元素是________________。
(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為_(kāi)_______________、______________,甲烷的空間構(gòu)型是________________,該空間構(gòu)型中,鍵角__________(填>、<、=)109°28′。
(4)與CH2=CH2相比,CH2=CHCl屬于易液化的氣體,原因是___________________。
(5)假設(shè)下圖是電石的晶胞,則一個(gè)晶胞中含有________個(gè)鈣離子,研究表明,亞玲形C的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng),則該晶胞中一個(gè)Ca2周圍距離相等且最近的C有________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________________________;
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_(kāi)______________、_______________;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)______________;

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵,碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;
②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_______________;
③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中_______(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_______種。
(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表。

①H2Se的晶體類型為_(kāi)________,含有的共價(jià)鍵類型為_(kāi)________。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為_(kāi)___________________。
(4)已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族,鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

A是____________(填元素符號(hào)),B的價(jià)電子排布式為            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

四種元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍; D是形成化合物種類最多的元素。
(1)A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品,可用作水果和蔬菜的催熟劑,甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______;寫(xiě)出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式             
(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵,乙分子屬于________(“極性分子”或“非極性分子”);其電子式________;將乙加入淺綠色酸性溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式           
(3)寫(xiě)出B的基態(tài)原子電子排布圖為                  。與PH3相比,BA3易液化的主要原因是___________________________________;
(4)笑氣(B2C)是一種麻醉劑,有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B2C的空間構(gòu)型是________,其為_(kāi)_______(填“極性”或“非極性”)分子 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式:    _____    。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:          。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為                  鍵(填“離子”或“共價(jià)”,下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為   _____ 化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為:                 。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是                     (用元素符號(hào)表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性   ____  于F(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu),若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代, 所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))幾種(  )
  

A.2種 B.3種 C.4種 D.6種 

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