【題目】下列關于細胞內(nèi)元素和化合物的敘述,錯誤的是

A. 組成細胞干重中含量最多的化學元素是碳

B. 磷是磷脂、ATP、DNA等化合物的組成元素,是組成生物體的大量元素

C. 線粒體、葉綠體和核糖體中都能產(chǎn)生水

D. 在細胞的一生中,細胞中的自由水/結合水的值逐漸上升

【答案】D

【解析】碳是細胞干重中含量最多的元素,占5599%,A正確;磷是大量元素,在磷脂、ATP、DNA等化合物中均含有P,B正確;在線粒體中進行有氧呼吸產(chǎn)生水,葉綠體中光合作用產(chǎn)生水,核糖體內(nèi)的脫水縮合也能產(chǎn)生水,C正確;在人的一生中,隨著年齡的增大,代謝減慢,細胞中的自由水/結合水的值不會一直上升,D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電離平衡的敘述正確的是

A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度相等

B. 電離平衡時,由于分子和離子的濃度不發(fā)生變化,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡

C. 電解質(zhì)達到電離平衡后,各種離子的濃度一定相等

D.電離平衡是相對、暫時的、外界條件改變時,平衡就會發(fā)生移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示:

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

氫氧化物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Mg(OH)2

9.3

10.8

Fe(OH)2

7.6

9.6

Al(OH)3

4.1

5.4

Fe(OH)3

2.7

3.7

(1)MgO的電子式為 ,加入H2O2的目的是______________。

(2)濾渣2的主要成分是 ,向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為

(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時,發(fā)生反應的離子方程式為

(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應的化學方程式為 。

(5)若取a噸硼泥為原料,最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品(假設生產(chǎn)過程中鎂元素無損失),則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為 (用含有a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe3FeCl2;當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒容容器中,2SO2g + O2g2SO3 g △H=296.6kJ/mol,下列判斷不正確的是

A2體積SO2和足量O2反應,一定不能生成2體積SO3

B其他條件不變,增大壓強,正反應速率增大逆反應速率也增大

C加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍

D平衡后再加入1molSO3,SO2的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知A、BCD是四種常見單質(zhì),其對應元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,AI均為中學化學常見物質(zhì),它們之間的轉化關系如圖所示.(部分生成物和反應條件已略去)

請回答下列問題:

1寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置:_________________。

2寫出反應的化學方程式:___________________。

3 JH2O2分解反應中作催化劑.若將適量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2價離子,該反應的離子方程式是___________________

Ⅱ.某無色溶液,其中可能存在以下離子:Na+、Ag+Ba2+、Al3+、AlO2-S2-、CO32-SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進行有關試驗,其結果如下:

回答下列問題:

4生成沉淀甲的離子方程式:__________________

5已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對應正確方可得分)

步驟

實驗目的

試劑

現(xiàn)象

1

2

3

4

6針對溶液中可能存在的離子,用實驗驗證其是否存在的方法是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應:2XgYg 2Zg在不同溫度T1T2及壓強p1p2下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量nZ和反應時間t的關系如右圖所示,下列判斷正確的是

AT1T2,p1p2,正反應為放熱反應

BT1T2,p1p2,正反應為吸熱反應

CT1>T2,p1p2,正反應為放熱反應

DT1T2,p1p2,正反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學-選修3:物質(zhì)結構和性質(zhì)】 砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等,回答下列問題:

1寫出基態(tài)砷原子的電子排布式_________________;有_________________個未成對電子。

2稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%Ga、N、As電負性由大到小的順序是____________;

3As4O6的分子結構如圖所示,其中As原子的雜化方式為______________,1mol As4O6含有鍵的物質(zhì)的量為____________mol。

4AsN是同族元素,AsH3的沸點比NH3的沸點 ,原因是 。

5H3AsO4H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據(jù)結構與性質(zhì)的關系,H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因是: 。

6晶胞有兩個基本要素

原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示,其中原子坐標參數(shù)ALi(0,0,1/2)BAs(1/4,1/4,1/4);CLi的坐標參數(shù)為 。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù),a=594pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為 gcm-3(列出計算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應:mAgnBgpCg,達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:

1該反應的逆反應為________反應吸熱放熱,且mn________p“>”“<”。

2減壓使容器體積增大時,A的質(zhì)量分數(shù)__________。增大減小不變,下同

3若加入B維持體積不變,則A的轉化率____________。

4若升高溫度,則平衡時BC的濃度之比將____________。

5若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

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