【題目】下列關于細胞內(nèi)元素和化合物的敘述,錯誤的是
A. 組成細胞干重中含量最多的化學元素是碳
B. 磷是磷脂、ATP、DNA等化合物的組成元素,是組成生物體的大量元素
C. 線粒體、葉綠體和核糖體中都能產(chǎn)生水
D. 在細胞的一生中,細胞中的自由水/結合水的值逐漸上升
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關“電離平衡”的敘述正確的是( )
A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度相等
B. 電離平衡時,由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C. 弱電解質(zhì)達到電離平衡后,各種離子的濃度一定相等
D.電離平衡是相對的、暫時的、外界條件改變時,平衡就會發(fā)生移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示:
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 4.1 | 5.4 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
(1)MgO的電子式為 ,加入H2O2的目的是______________。
(2)濾渣2的主要成分是 ,向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應的化學方程式為 。
(5)若取a噸硼泥為原料,最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品(假設生產(chǎn)過程中鎂元素無損失),則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為 (用含有a、b的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe3FeCl2;當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒容容器中,2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=-296.6kJ/mol,下列判斷不正確的是
A.2體積SO2和足量O2反應,一定不能生成2體積SO3
B.其他條件不變,增大壓強,正反應速率增大逆反應速率也增大
C.加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D.平衡后再加入1molSO3,SO2的轉化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì),其對應元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見金屬,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,A~I均為中學化學常見物質(zhì),它們之間的轉化關系如圖所示.(部分生成物和反應條件已略去)
請回答下列問題:
(1)寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置:_________________。
(2)寫出反應②的化學方程式:___________________。
(3) J在H2O2分解反應中作催化劑.若將適量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2價離子,該反應的離子方程式是___________________。
Ⅱ.某無色溶液,其中可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進行有關試驗,其結果如下:
回答下列問題:
(4)生成沉淀甲的離子方程式:__________________;
(5)已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對應正確方可得分)
步驟 | 實驗目的 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
1 | |||
2 | |||
3 | |||
4 |
(6)針對溶液中可能存在的離子,用實驗驗證其是否存在的方法是_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應:2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應時間t的關系如右圖所示,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,p1<p2,正反應為放熱反應
B.T1>T2,p1>p2,正反應為吸熱反應
C.T1>T2,p1>p2,正反應為放熱反應
D.T1>T2,p1<p2,正反應為吸熱反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學-選修3:物質(zhì)結構和性質(zhì)】 砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等,回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)砷原子的電子排布式_________________;有_________________個未成對電子。
(2)稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大到小的順序是____________;
(3)As4O6的分子結構如圖所示,其中As原子的雜化方式為______________,1mol As4O6含有鍵的物質(zhì)的量為____________mol。
(4)As與N是同族元素,AsH3的沸點比NH3的沸點 ,原因是 。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據(jù)結構與性質(zhì)的關系,H3AsO4的酸性比H3AsO3強的原因是: 。
(6)晶胞有兩個基本要素
①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示,其中原子坐標參數(shù)A處Li為(0,0,1/2);B處As為(1/4,1/4,1/4);C處Li的坐標參數(shù)為 。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù),a=594pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為 gcm-3(列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:
(1)該反應的逆反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”),且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)減壓使容器體積增大時,A的質(zhì)量分數(shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(維持體積不變),則A的轉化率____________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將____________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com