有機(jī)物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體,其合成路線如下:(已知A是一種芳香酸)

AC

(1)A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是　　　　　　、　　　　　　　,D中含有的含氧官能團(tuán)名稱是　　　　。

(2)C→D的反應(yīng)類型是　　　　。

(3)加熱條件下,C在足量NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 。

(4)E是一種相對分子質(zhì)量比A小14的芳香酸。寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:  　。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

③分子的核磁共振氫譜中有四組峰

(5)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:  　。

 

(1) 　羧基、酯基

(2)取代反應(yīng)

(3)+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr

(4)、

(5)n+(n-1)H2O

【解析】(1)由B可逆推A為;B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,故C為;(2)C→D為Br原子的位置發(fā)生取代反應(yīng);(3)加熱條件下,C中的—Br、在NaOH水溶液中均發(fā)生水解反應(yīng);(4)E為,E的同分異構(gòu)體,符合有醛基,能水解,故為甲酸酯,又有四個(gè)吸收峰;故可以寫出其結(jié)構(gòu)為、;(5)F為α羥基的羧酸,故可以發(fā)生縮聚反應(yīng)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是(　　)

編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液

B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN

溶液

D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)將CO2通入Na2SiO3溶液中

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 �。�

A.1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為NA

B.12.4 g白磷（分子式為P4）中含有P—P共價(jià)鍵0.6NA

C.電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g

D.適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成2.24 L NO時(shí),溶液中氮原子數(shù)為0.4NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第　　　　族。 

(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是　　　　。 

Ⅱ.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。

請回答下列問題:

(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價(jià),寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式:　 。 

(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是　　　　。 

A.2個(gè)σ鍵B.2個(gè)π鍵

C.1個(gè)σ健,1個(gè)π鍵

(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為　　　　。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計(jì)算式為　 。 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設(shè)計(jì)了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3

溶液:

已知:相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時(shí)的pH范圍為:

離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Cu2+

pH范圍

2.2～3.2

5.5～9.0

4.1～5.0

5.3～6.6

請回答下列問題:

(1)加入H2O2的作用是　 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應(yīng)調(diào)至　　　　。

(2)寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:  。

(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是  　　　。

(4)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識,由AlCl3溶液(不添加其他化學(xué)試劑)能否制得無水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　 。

(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關(guān)系如圖。請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑。圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時(shí)配制的原因是  　(用化學(xué)方程式表示)。

(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是　　　　。 

(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí),操作步驟如下:

①關(guān)閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。

②關(guān)閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

③輕輕搖動(dòng)瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動(dòng)過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個(gè)重要原因是  　。

分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是 　。

(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在圖1中曲線　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 

(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是　　　　。 

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達(dá)到平衡,測得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=　　　　　　,該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　。若升高溫度,K值變化　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。 

(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號

T(℃)

n(N2)/n(H2)

p(MPa)

ⅰ

450

1/3

1

ⅱ

　 

　 

10

ⅲ

480

　 

10

 

A.請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B.根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

 

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)

(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 

(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。

　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 

(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 

(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　 。 

已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):

2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O

②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

 

溫度

溶解度

化學(xué)式

20 ℃ 

60 ℃ 

100 ℃ 

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

Na2CrO4

84

115

126

(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式　 。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子半徑最小;X和W同主族;Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是(　　)

A.原子半徑:Y<Q<W

B.ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)

C.X、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物

D.X2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

 

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同步練習(xí)冊答案