（選考）【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子為C10H12O5，可發(fā)生如下變化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中-x、-y均為官能團）。請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法B的名稱為 。

（2）官能團-x的名稱為 ，高聚物E的鏈節(jié)為 。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 。

①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③含有酚羥基

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序號）。

A．含有苯環(huán) B．含有羰基 C．含有酚羥基

（1）1—丙醇 （2）羧基； （3）

（4）

（5）（任寫2種）

（6）

【解析】

試題分析：A在氫氧化鈉溶液中水解生成B和C，根據(jù)A的分子式可知A是酯類。C能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明含有羧基，也能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明還含有酚羥基。已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，所以B是正丙醇。B在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D是丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。C的結(jié)構(gòu)可表示為：，根據(jù)A和B的分子式可知C分子中含有7個碳原子，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的名稱為1—丙醇。

（2）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知官能團-x的名稱為羧基；高聚物E的鏈節(jié)為。

（3）根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

。

（5）①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；③含有酚羥基，則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為

（6）酚羥基易被氧化，所以從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是含有酚羥基，答案選C。

考點：考查有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊的分析與應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省天一高三上學(xué)期大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16．9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．1NA

B．常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為22.4bc/ NA a L

D．1 mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為8 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是

A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成

C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大

D．將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同

C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的分子數(shù)為0.1NA

B．常溫下，3.0g甲醛含有C-H鍵數(shù)目為0.2NA

C．含有2molH2SO4的濃硫酸與足量Cu加熱條件充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2NA

D．1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。

（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

FeCl3溶液顯酸性的原因是_________。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：_________。

（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：_____________________。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進行了步驟③的實驗。

步驟②

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為_______________。

（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：

I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；

II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

III．_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于材料的說法中，正確的是

A．光導(dǎo)纖維是信息社會必不可少的有機合成材料

B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

C．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料

D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）直接生成碳－碳鍵的反應(yīng)是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳－碳鍵的新反應(yīng)。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為___________，其在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為_____。

（2化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3化合物Ⅲ沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為___________________；Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

（4）反應(yīng)①中1個脫氫劑Ⅵ（結(jié)構(gòu)簡式如）分子獲得2個氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為______________________；1mol該產(chǎn)物最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

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