【題目】下列俗名與化學(xué)式對應(yīng)的是（ ）

A. 石膏：CaSO4·2H2OB. 碳銨：(NH4)2CO3

C. 重晶石：BaCO3D. 芒硝：Na2SO4·12H2O

【答案】A

【解析】

A、石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O，A正確；

B、碳銨的化學(xué)式為NH4HCO3，B錯誤；

C、重晶石是硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，C錯誤；

D、芒硝的化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是 ( )

A 在標(biāo)況下,1 mol任何物質(zhì)的體積約是22.4L

B標(biāo)況下,CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol

C 在標(biāo)況下,1molH2O的體積約是22.4L

D 22.4L氣體所含的分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物用加熱的方法可分離的是

A. NH4Cl和Ca(OH)2B. I2和NH4IC. NH4Cl和NaClD. NH4Cl和NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各問題：
（1）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為 ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是（ ）

A. 氧化劑B. 還原劑C. 催化劑D. 吸附劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（寫化學(xué)式）
（2）硅是用于制造集成電路、電腦芯片、大陽能電池板（光電池，的半導(dǎo)體材料，硅原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）實驗室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化學(xué)方程式表示） ．
（4）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”．它具有優(yōu)良的性，常用于干燥劑，也可作催化劑的載體．
（5）硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱 ， 常用作黏合劑和木材防火材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ， 形成化學(xué)鍵要 ． 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時，該反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)為反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2H2O2 = 2H2O＋O2↑，下列條件中，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. 10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液B. 10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液

C. 30 ℃，10 mL 5% H2O2溶液D. 30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅． （一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：

催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

CuO

0

25

50

75

100

ZnO

100

75

50

25

0

達(dá)到平衡所需要時間（h）

2.5

7.4

8.1

12

無催化劑

實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是 ， 反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用 ．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是 ．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是 ， 碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因 ．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是（填標(biāo)號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（6）（二）制備苯甲酸銅 將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
混合溶劑中乙醇的作用是 ， 趁熱過濾的原因
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．

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