【題目】堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在,用化學(xué)用語回答下列問題。
(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程____________。
(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源,其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合,可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后,溶液變成淡黃色,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素,下列說法一定正確的是____________。
A. 從上到下,單質(zhì)密度依次增大 B. 從上到下,單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高
C. 從上到下,原子半徑依次增大 D. 單質(zhì)都可以與水反應(yīng)
【答案】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O=Cl-+Br2+2OH- 4Li+O2=2Li2O 、2Li+2H2O=2LiOH+H2 CD
【解析】(1)用電子式表示氟化氫的形成過程為 。
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。
(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合后,溶液變成淡黃色,說明次氯酸鈉把溶液中的溴離子氧化為溴,所以該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2Br-+H2O=Cl-+Br2+2OH-。
(4)Li-SOCl2電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。由以上信息可知,電池的負(fù)極是金屬鋰,是一種與鈉同主族的活潑的堿金屬元素,所以類比鈉,鋰可以與水、氧氣發(fā)生反應(yīng)。因此,組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行的原因是4Li+O2=2Li2O 、2Li+2H2O=2LiOH+H2 ↑ 。
(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素,A. 從上到下,堿金屬單質(zhì)密度呈依次增大趨勢,但是鉀的密度反常,比鈉;鹵素單質(zhì)的密度從上到下依次增大,所以A不正確。B. 從上到下,堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低,鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高,所以B不正確。C. 同一主族從上到下,原子的電子層數(shù)依次增多,所以原子半徑依次增大,C正確。D. 堿金屬是活潑的金屬元素,鹵素單質(zhì)是活潑的非金屬,它們都可以與水反應(yīng),D正確。
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4⑤NH4HSO4中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span>
A. ②③①⑤④ B. ②③⑤①④ C. ⑤④①③② D. ②③①④⑤
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【題目】取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 2:1:2 B. 2:1:3
C. 6:3:2 D. 3:7:1
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.CO2的水溶液可以導(dǎo)電,CO2是電解質(zhì)
B.硫酸鋇難溶于水,但卻是電解質(zhì)
C.氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
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【題目】在溶液中可以大量共存,加OH-產(chǎn)生沉淀,加H+生成氣體的一組離子是
A. Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B. HCO3-、Cl-、Fe3+、Na+
C. Cl-、K+、NO3-、Fe2+ D. S2-、SO42-、NH4+、Fe2+
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物,其中A是紅棕色的氣體,F(xiàn)能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
(1)寫出它們的化學(xué)式:D_______________,F(xiàn)_______________。
(2)寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________________________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng):即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
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