【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論正確的是
A.反應(yīng)進行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率υ(X)=0.3 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小
C.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強
D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)
【答案】D
【解析】
A. 反應(yīng)進行的前3min,反應(yīng)已經(jīng)達到平衡,平衡時,X的物質(zhì)的量為1.4mol ,υ(X)==0.1 mol·L-1·min-1,故A錯誤;
B. 由圖2知,"先拐平數(shù)值大",所以,升高溫度Y的體積分數(shù)減少,平衡向正反應(yīng)方向移動,即生成物的濃度增大,反應(yīng)物的濃度減少,所以平衡常數(shù)增大,故B錯誤;
C. 圖3與圖1比較,圖3到達平衡所用的時間較短,說明反應(yīng)速率增大,但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變,應(yīng)是加入催化劑所致,故C錯誤;
D. 由圖1知,前3min內(nèi)X的物質(zhì)的量減少量為2.0mol-1.4mol=0.6mol,Y的物質(zhì)的量減少量為1.6mol-1.4mol=0.2mol, X、Y為反應(yīng)物;Z的物質(zhì)的量增加量為0.8mol-0.4mol=0.4mol, Z為生成物,同一化學反應(yīng)同一時間段內(nèi),反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=3:1:2,所以反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g),故D正確;答案選D。
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液過程中,產(chǎn)生氫氣體積(標準狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線
B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L-1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線
C.高溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的能量變化如圖3所示,則該反應(yīng)的ΔS>0
D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時,v逆隨時間的變化曲線
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【題目】下列除雜方法不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體
B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉
D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
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【題目】如圖為同學們使用的一種碳素墨水筆,在組成這種墨水筆的各種材料中:
(1)屬于有機高分子材料的是(選填一種即可)________。
(2)屬于金屬材料的是(填元素符號)________,______。
(3)目前世界上對廢金屬材料已得到回收利用,這樣做的意義是______。
(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“純凈物”)。
(5)寫出其中的金屬材料與硫酸銅溶液反應(yīng)的一個化學方程式:________________________。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.060
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【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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【題目】一定溫度下,H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成HI(g),反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=-13kJ·mol1
B.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C.H2(g)和I2(g)的總能量比HI(g)的能量高13kJ
D.斷裂反應(yīng)物中化學鍵吸收的總能量比形成生成物中化學鍵放出的總能量低
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【題目】A、B、C是中學化學常見物質(zhì)(純凈物或水溶液),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標出;反應(yīng)條件未標出);卮鹣铝袉栴}:
(1)若D為氣體,在標況下的密度為1.964g·L-1;A為強堿溶液,其焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)②的化學方程式為_________________.
(2)若B為白色膠狀沉淀,D為強堿溶液.則反應(yīng)③的離子方程式為___________
(3)若A為黃綠色的氣體,D為目前使用量最大的金屬單質(zhì),則檢驗B物質(zhì)中的陽離子時發(fā)生的離子方程式為_______________.
(4)若A為一種金屬單質(zhì),常溫下D濃溶液不能溶解A,D稀溶液能溶解A,但不產(chǎn)生H2.則反應(yīng)②的離子方程式為_______________________.
(5)若D為O2,要實現(xiàn)上面的轉(zhuǎn)化,A、C分別可以是________________(各填一種,填化學式) .
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【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol-1
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2
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