【題目】將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是(  )

A.生成氣泡快慢:兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

【答案】B

【解析】

A、二者分別生成紅棕色氣體、無(wú)色氣體,前者反應(yīng)更劇烈,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、Cu4HNO3()=Cu(NO3)22NO22H2O1molCu消耗4molHNO3,而3Cu+8HNO3()==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1molCu消耗molHNO3,故前者多、后者少,選項(xiàng)B正確;

C、前者生成紅棕色氣體,后者生成無(wú)色氣體,故前者深、后者淺,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、由于銅不足,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)應(yīng)根據(jù)銅計(jì)算,由于銅質(zhì)量相等,故二者應(yīng)相等,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng),利用這一性質(zhì),有人設(shè)計(jì)出如圖所示濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差,是由種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的。)其中,甲池為3 molL1 AgNO3溶液,乙池為1 molL1AgNO3溶液,A、B均為Ag 電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1,閉合K2,此時(shí)B電極移動(dòng)

B.斷開(kāi)K1,閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池銀離子濃度相等

C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開(kāi)K2閉合K1一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開(kāi)K2閉合K1,乙池溶液濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能說(shuō)明SiO2為酸性氧化物的事實(shí)為(

A.SiO2H2SO4、HNO3不反應(yīng)B.SiO24HF=SiF42H2O

C.SiO22KOH=K2SiO3H2OD.SiO22CSi2CO↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。

試回答:

1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,此實(shí)驗(yàn)證明SO2___氧化物。

3)②中的品紅溶液___,證明SO2___

4)③中的H2S溶液____,證明SO2___

5)④中的碘水___,證明SO2____。

6)⑤中NaOH溶液的作用是___,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據(jù)此對(duì)溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你完成下列填空:

.猜測(cè):

1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);

2)溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);

3)溴水與乙醛發(fā)生___反應(yīng)。

.設(shè)計(jì)方案并論證:

為探究哪一種猜測(cè)正確,某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案1:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性。

方案2:測(cè)定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量。

1)方案1是否可行?___?理由是___。

2)假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol,

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol,則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);

若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___mol,則說(shuō)明猜測(cè)(3)正確。

.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:某同學(xué)在含0.005molBr210mL溶液中,加入足量乙醛溶液使其褪色;再加入過(guò)量AgNO3溶液,得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO3不反應(yīng))。根據(jù)計(jì)算結(jié)果,推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為___。

.拓展:

請(qǐng)你設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn),探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫下表)。

實(shí)驗(yàn)操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

___

___

___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中銅與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),以確;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管cd的膠塞,加熱c。其目的是_____________________________________________________________________。

(2)d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗ac中加入2 mL的濃硝酸。反應(yīng)一段時(shí)間后,再由ac中加2 mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么變化___________。

方案

反應(yīng)物

Cu、濃HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3

(3)如表所示是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是__________,理由是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較正確的是

A.原子序數(shù):B.離子半徑:Am+Bn

C.原子半徑:D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.過(guò)程中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下,56gCaO溶于水配成1L溶液,溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)

C.10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1),理論上共需要0.2molO2

D.過(guò)程中,反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說(shuō)法正確的是( )

序號(hào)

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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