【題目】在金剛石的晶體中,含有由共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C--C鍵間的夾角是( )
A.6個120° B.5個108° C.4個109°28′ D.6個109°28′
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.紅棕色的NO2 , 加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
B. 制鐵:以鐵礦石為原料,用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C. 制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,電解熔融的氧化鎂得鎂
D. 制鈦:用金屬鈉置換溶液中的鈦
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【題目】某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.3g(1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當(dāng)天平平衡時,所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是( )
A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g
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【題目】下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后回答:
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm |
B | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 ,形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體 |
C | 原子半徑為,其單質(zhì)為黃色固體,可在A的單質(zhì)中燃燒 |
D | 最高價氧化物的水化物能按電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 原子半徑為,最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X |
(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________,寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。
(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________填化學(xué)式。
(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________填化學(xué)式。
(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體,該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。
(5)砷與E同一主族,As原子比E原子多兩個電子層,則As的原子序數(shù)為_______,其氫化物的化學(xué)式為___________。
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【題目】在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ , 該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中,通電片刻后,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( )
A.35.5:108
B.16:207
C.8:1
D.108:35.5
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【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38,Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5,下列敘述不正確的是
A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序:Mg(OH)2>Fe(OH)3,25℃時,向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,
B. 25℃時,加大量水稀釋氨水,電離程度增大,溶液pH減小
C. 25℃時,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10-10
D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合,沒有沉淀生成
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【題目】下列說法正確的是( )
A.鈉保存在煤油里的原因之一是它的密度比煤油大B.鋁在空氣中很容易燃燒
C.鎂表面的氧化膜疏松,不能保護內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O4
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