Question

【題目】有元素X、Y、Z，已知X元素為-2價離子和Y元素為+1價離子的核外電子排布均與氖相同，Z元素最高價氧化物分子組成為Z2O3，4.5gZ元素的形成的單質(zhì)與鹽酸反應，在標準狀況下生成5.6L氫氣；Z原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個。

（1）Z3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________Y元素位于同期表中的第_____周期，第_____族。

（2）X和Y形成的化合物有__________、_________（填化學式）其中高溫下最穩(wěn)定的化合物的電子式為____________。

Answer 1

【答案】 3 IA Na2O Na2O2

【解析】

Y元素的+1價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Y為Na，為于元素周期表中的第3周期第IA族。X元素能生成-2價陰離子，且原子序數(shù)X<Y，則X為O，Z元素最高價氧化物組成為Z2O3，4.5gZ的單質(zhì)與鹽酸反應:2Z+6HCl=2ZCl3+3H2↑，在標準狀況下生成5.6LH2，根據(jù)電子守恒反應的Z的物質(zhì)的量為，則Z的摩爾質(zhì)量為W==27，Z原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，Z的質(zhì)子數(shù)為13，故Z為Al。

(1)根據(jù)上述Z為Al，Al3+原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；Y為Na，為于元素周期表中的第3周期第IA族。答案：； 3；IA
(2)根據(jù)上述X為O，Y為Na，X和Y形成的化合物有Na2O、 Na2O2，其中高溫下最穩(wěn)定的化合物為Na2O2，其的電子式為。答案：Na2O、 Na2O2，。