【題目】下列敘述中一定正確的是

A.0.1mol/LCH3COOH溶液中,由水電離出的cH+)為1013 mol/L

B.pH=2pH=1CH3COOH溶液中cH+)之比為110

C.僅含有Na+、H+、OH、CH3COO四種離子的某溶液中可能存在:cNa+)>cCH3COO)>cH+)>cOH

D.1.0 molL1Na2CO3溶液:cOH=cHCO3+cH++2cH2CO3

【答案】BD

【解析】

A0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)0.1mol/L,則c(OH-)10-13mol/L,所以由水電離出的c(H+)大于10-13mol/L,故A錯誤;

Bc(H+)=10-pH,所以pH=2pH=1CH3COOH溶液中c(H+)之比=10-210-1=110,故B正確;

C.溶液呈電中性,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),如果c(Na+)c(CH3COO-),則c(H+)c(OH-),故C錯誤;

D.根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c(),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c(),所以得c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3),故D正確;

故答案為:BD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法原理是:NH3H2OCO2NaClNaHCO3NH4Cl析出碳酸氫鈉,下列實(shí)驗(yàn)裝置及原理設(shè)計(jì)說法不合理的是:

A.用裝置甲制取氨氣時得到氨氣很少,主要原因是分解得到NH3HCl的遇冷會重新化合

B.用裝置乙生成的CO2速率很慢,原因是反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣,覆蓋著大理石的表面

C.用裝置丙模擬侯氏制堿法,可以同時通入NH3CO2,也可以先通氨氣再通CO2

D.用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3,為得到干燥產(chǎn)品,也可采用減壓過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g),反應(yīng)放熱11kJ

C.等物質(zhì)的量時,I2(g)具有的能量低于I2(l)

D.平衡時分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 minZ的平均反應(yīng)速率分別為( 。

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有AB、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)

(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a________cm。(ρNA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2NaHCO3混合物,其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體;將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng),氣體體積變?yōu)?/span>2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則原混合物中Na2O2NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A.81B.21C.32D.29

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在:Na、K+、SO32-、HCO3

B. 常溫下,c(OH)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4、Na、Cl、NO3

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為:NaHSO4=Na+H+SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如圖所示,其中乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

1)寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式:___。

2)裝置乙中石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為:___

3)當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時,丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積___L(標(biāo)況下)

4)裝置乙中溶液的pH___(溶液體積為200mL不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示:甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答:

1)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為___________,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開始電解一段時間,鐵極附近呈_________色。

2)甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的,且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置,則A電極名稱為_____極,電極反應(yīng)式為____________,電解質(zhì)溶液可以是______;通電一段時間后,A極增重12.8g,則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”),乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,若此時,乙池剩余溶液為25℃,體積為400 mL,則溶液的pH_______

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