Question

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃
• B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化
• C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行
• D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，在可逆反應(yīng)中反應(yīng)不可能向某一方向完全進(jìn)行，反應(yīng)的最大限度為正逆反應(yīng)速率相等，即處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，此時(shí)由于單位時(shí)間內(nèi)生成產(chǎn)物的量和消耗反應(yīng)物的量相等，所以反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度及氣體的體積分?jǐn)?shù)等不再隨時(shí)間的變化而變化，據(jù)此答題．

解答： 解：A、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂不可能完全轉(zhuǎn)化為NH₃，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化，故B正確；
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再變化，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡的特征，難度不大，注意把握基本概念的應(yīng)用．