Question

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�

A. 氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol

B. 1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為

CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol

C. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

D. 已知中和熱為57.3kJ/mol，HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，H2的燃燒熱為285.5kJ/mol指1molH2完全燃燒生成H2O（l）放出285.5kJ的熱量；

B項，根據(jù)題給數(shù)據(jù)直接寫出熱化學(xué)方程式；

C項，C（s）完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2（g），不是CO（g）；

D項，HF屬于弱酸，HF電離吸熱。

A項，H2的燃燒熱為285.5kJ/mol，則H2的燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.5kJ/mol，H2O（l）分解的熱化學(xué)方程式為H2O（l）= H2（g）+O2（g）ΔH=+285.5kJ/mol，水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）ΔH=+571kJ/mol，A項錯誤；

B項，CH4（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ/mol，則CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=-445kJ/mol，B項正確；

C項，C（s）完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2（g），不是CO（g），CO（g）燃燒生成CO2（g）放熱，C（s）的燃燒熱大于110.5kJ/mol，C項錯誤；

D項，中和熱為57.3kJ/mol，則H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol ，HF屬于弱酸，HF電離吸熱，HF與NaOH溶液的反應(yīng)為：HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）ΔH>-57.3kJ/mol，D項錯誤；

答案選B。