【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤ B. ②③⑤
C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】試題分析:① 單位時間內(nèi)生成n mol O2時會消耗2n mol NO2,同時生成2n mol NO2, NO2的物質(zhì)的量不再變化說明達到了平衡狀態(tài)。② 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO都表示正反應速率,無法判斷平衡狀態(tài)。 ③ 速率之比不是平衡狀態(tài)依據(jù)。 ④ 混合氣體顏色不再改變表示達到平衡狀態(tài)。⑤ 氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,則混合氣體密度不變,是一個定值,不是平衡狀態(tài)依據(jù)⑥混合氣體總質(zhì)量不變,混合氣體總物質(zhì)的量是變量,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量,變量不變說明達到平衡狀態(tài)。
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【題目】下列實驗操作中有錯誤的是
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在pH試紙上,讀數(shù)為3.2
C. 蒸餾操作時,溫度計應該插入到液體內(nèi)部以測量溫度
D. 蒸發(fā)操作時,不能加熱至水分完全蒸干
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A.C8H10含苯環(huán)的烴同分異構體共有3種
B.丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物
C.油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油,稱為皂化反應
D.青蒿素是抗瘧疾特效藥,其結構如圖所示有酯基、過氧鍵和醚鍵,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取,能夠發(fā)生水解反應,具有強氧化性
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【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是
A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:
D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】實驗測定NaHCO3溶液顯堿性,下列說法中正確的是( )
A. 在水溶液中,HCO3僅發(fā)生水解
B. 在水溶液中,HCO3僅發(fā)生電離
C. 在水溶液中,HCO3的電離程度要大于水解程度
D. 在水溶液中,HCO3的水解程度要大于電離程度
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【題目】A.B.C.D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素,A.C元素的原子最外層電子數(shù)相等,C.D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個電子層,D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。則四種元素的名稱為:
(1)A B C D
(2)C+離子的結構示意圖為
(3)B2分子的電子式為
(4)A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學方程式為
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若是2min后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列說法,正確的是( )
A.物質(zhì)A表示的反應速率為0.3mol/(L·min)
B.物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol/(L· min)
C.2min時物質(zhì)A的轉化率為70%
D.2min時物質(zhì)B的濃度是1.4mol/L
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【題目】Ⅰ、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應中被還原為Fe3+離子,制取高鐵酸鈉的化學方程式如下:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
(1)在上述反應中 (元素名稱)元素被氧化,氧化劑是 (化學式)。
(2)當有2.408×1024 個電子發(fā)生轉移時,參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為 。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。在水處理過程中,Na2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量,會出現(xiàn)的現(xiàn)象是: 。
Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(4)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是 。
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【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式:____________;____________。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為_____________________。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:
①質(zhì)子的流動方向為_________________(“從A到B”或“從B到A”)。
②負極的電極反應式為__________________________。
(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-,反應的離子方程式是________________。
② 若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學式是_____________。
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