Question

氧化還原反應在生產(chǎn)、生話中應用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂．該反應的化學方程式為

 

，反應中消耗1mol的MnO^-₄時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是

 

mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是

 

，又變?yōu)樽攸S色的原因是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應生成MnSO₄和CO₂，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價；
（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，可計算消耗KMnO₄的物質(zhì)的量；
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應生成Fe²⁺和SO₄^2-，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO₃^-與Fe²⁺反應生成Fe³⁺，過一會又變?yōu)樽攸S色．

解答： 解：（1）酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應生成MnSO₄和CO₂，反應的化學方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，反應中消耗1mol的MnO₄^-時轉(zhuǎn)移電子5mol，則電子數(shù)為5N_A=3.01×10²⁴，
故答案為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；3.01×10²⁴（或5N_A）；
（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是

0.16mol

7-2

=0.032mol，
故答案為：0.032；
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應生成Fe²⁺和SO₄^2-，反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO₃^-與Fe²⁺反應生成Fe³⁺，過一會又變?yōu)樽攸S色，
故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；H⁺與NO₃^-組成的硝酸把Fe²⁺氧化．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應以及物質(zhì)的含量的測定，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)反應的相關化學方程式或離子方程式解答該題，難度中等．