【題目】下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖,下列說法不正確的是
A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處鐵釘中碳均正極
C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D. a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+===2H2O
【答案】D
【解析】
試題a中電解質(zhì)溶液顯中性,為鐵釘?shù)奈醺g,b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸,顯酸性為析氫腐蝕;
A、硫酸中氫離子濃度較大,電池反應(yīng)較快,飽和食鹽水中氧氣的濃度較小,電池反應(yīng)較慢;
B、a、b中C為原電池的正極;
C、a、b中Fe失電子為原電池的負(fù)極;
D、a中正極上氧氣的得電子,b中正極上氫離子得電子.
解:a中電解質(zhì)溶液顯中性,為鐵釘?shù)奈醺g,b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸,顯酸性為析氫腐蝕;
A、硫酸中氫離子濃度較大,電池反應(yīng)較快,飽和食鹽水中氧氣的濃度較小,電池反應(yīng)較慢,所以ab在兩處的腐蝕速率a<b,故A正確;
B、a中C為原電池的正極,正極上氧氣得電子,b中C為原電池的正極,正極上氫離子得電子,故B正確;
C、原電池中失電子的一極為負(fù)極,a、b中Fe失電子為原電池的負(fù)極,故C正確;
D、a中正極上氧氣得電子,其電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,b中正極上氫離子得電子,其電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑,故D錯誤;
故選D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅鋅原電池裝置(見圖),下列分析正確的是( )
A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小
B. 原電池工作時,Cu電極流出電子,發(fā)生反應(yīng):Cu-2e-===Cu2+
C. 原電池工作時,Zn電極發(fā)生還原反應(yīng):Zn2++2e-===Zn
D. 原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下:
已知:Ⅰ.碘的熔點為113 ℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。
下列說法正確的是
A. 操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出
B. 操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-===I-+3SO42-
C. 操作④為過濾
D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),達(dá)到平衡時 X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時,再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說法正確的是
A. 化學(xué)平衡常數(shù)不變,平衡不移動 B. 向正反應(yīng)方向移動
C. 向逆反應(yīng)方向移動 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來的2倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. T1>T2 △H > 0
B. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量等于進(jìn)行到W點放出的熱量
C. M點的正反應(yīng)速率v(正)大于N點的逆反應(yīng)速率v(逆)
D. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣法制取甲醇(CH3OH)的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下:
① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數(shù)K3
(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol-1,相同溫度下K3=______(用含K1、K2代數(shù)式表示)。
(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯誤的是(填字母序號)______。
a.反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化,從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
b.化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
c.在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(△H)決定
d.氯化鈉晶體熔化時,離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學(xué)變化
e.200℃、101kPa時,1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng),熱化學(xué)方程式表示如下:H2(g)+I(xiàn)2(g) === 2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1
f.燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”,意味著這些氧化物不能再燃燒了
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強(qiáng)的是____________。
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個反應(yīng),請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中分別起何種作用:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;
③2HClH2↑+Cl2↑________________________。
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H+、中,__________________氧化性最強(qiáng)。
(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。
①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動。(填“向左”、“向右”或“不)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填“a”或“b”)。
③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_______。
Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________,陰極的電極反應(yīng)式是________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com