下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．一定濃度稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液
B．NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，反應(yīng)速率不變
C．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效
碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
【答案】分析：A、鋅和酸的反應(yīng)中，酸的濃度越低，則化學(xué)反應(yīng)速率越慢；
B、增大物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，反之減慢；
C、升高溫度會(huì)使得反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
D、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)和性質(zhì)來回答．
解答：解：A、鋅和酸的反應(yīng)中，向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液相當(dāng)于加入一定量的水，則酸的濃度會(huì)降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的量不變，故A正確；
B、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，相當(dāng)于降低了各個(gè)物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度會(huì)使得反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省諸暨中學(xué)2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(實(shí)驗(yàn)班) 題型：013

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是

[　　]

A．

一定濃度稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液

B．

NO＋CO2NO2＋CO在密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，反應(yīng)速率不變

C．

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ǔィ浞磻�(yīng)體系有反應(yīng)物、生成物共七種：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________；

②上述反應(yīng)中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol；

③由單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成11 g上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物時(shí)，放出熱量98.375 kJ，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實(shí)驗(yàn)研究中人為只改變一個(gè)因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制變量的方法研究問題的例子很多。請(qǐng)分析或設(shè)計(jì)：

①在研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

燒杯編號(hào)

加3%Na2S2O3溶液體積(mL)

加H2O體積(mL)

加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL)

所需時(shí)間(s)

1

5

5

2

 

2

7

3

2

 

3

10

0

2

 

在三個(gè)燒杯(底部有黑色“+”字標(biāo)記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計(jì)時(shí)，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時(shí)停止計(jì)時(shí)。比較所需時(shí)間，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中，溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。

②運(yùn)用控制變量原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用純堿溶液探究溫度對(duì)鹽的水解的影響，簡述實(shí)驗(yàn)方法：

__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定濃度稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液
B．NO+CO2
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NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，反應(yīng)速率不變
C．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效
碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

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