Question

【題目】(1)3.6gH2O的物質(zhì)的量是_______mol，含有_________ 個(gè)H2O，含有_____molH，含_____mol電子。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的H2R氣體質(zhì)量為17g，則H2R的摩爾質(zhì)量是_________,相對(duì)分子質(zhì)量為________；等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為___________，1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數(shù)相等。

(3)將1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的濃度為______mol/L，Na+濃度為______ mol/L，將該溶液加水稀釋成1000 mL后，Na+濃度為____mol/L。

Answer 1

【答案】0.2 0.2NA 0.4 2 34g/mol 34 1:2 0.1 0.02 0.04 0.02

【解析】

（1）根據(jù)n = = 結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算該題；

（2）根據(jù)n = = ，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系以及分子的組成原子的原子結(jié)構(gòu)計(jì)算；

（3）根據(jù)n = 計(jì)算1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c = 計(jì)算Na2CO3溶液的濃度；結(jié)合Na2CO3的離子組成計(jì)算出Na+濃度；再根據(jù)稀釋定律，稀釋前后Na2CO3的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后Na+濃度。

（1）n(H2O) = = 0.2 mol，N(H2O) = 0.2 mol×NA/mol=0.2 NA，n(H) = 2n(H2O) = 0.4 mol，n(e-) = 0.2mol×10 = 2 mol，

故答案為：0.2；0.2 NA；0.4；2；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2R的物質(zhì)的量為n = = = 0.5 mol，而質(zhì)量為17g，

則：M(H2R) = = = 34 g/mol，

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，則為34，

根據(jù)n = 可知，等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即17：34=1：2，

1.7 g氨氣的物質(zhì)的量為：n = = = 0.1 mol，
含電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×(7+3×1)=1 mol，

則水含有的電子的物質(zhì)的量也為1 mol，一個(gè)水分子含有的電子數(shù)為(2×1+8)

所以對(duì)應(yīng)的水的物質(zhì)的量為1 mol / (2×1+8) = 0.1 mol，

故答案為：34g/mol；34；1：2；0.1mol。

（3）1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量n = = = 0.01 mol，故 Na2CO3溶液的濃度c = = = 0.02 mol/L；Na2CO3在水溶液中完全電離：Na2CO3 = 2 Naspan>++ CO32-，所以0.02 mol/L的Na2CO3中所含Na+濃度為0.04 mol/L；

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后Na2CO3的物質(zhì)的量不變，令稀釋后Na2CO3溶液的濃度為c mol/L，則：

0.02 mol/L×500 mL=c mol/L×1000mL，解得c = 0.01，因此根據(jù)Na2CO3在水溶液中完全電離可知，該0.01mol/L的Na2CO3中所含Na+濃度為0.02 mol/L；

故答案為：0.02； 0.04； 0.02。