【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2 等雜質(zhì)]為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:已知:①酸溶時,FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+TiO2+②本實驗溫度下,Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11;請回答下列問題:

(1)FeTiO3Ti元素的化合價為_______價。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。

(2)“水解中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)“沉鐵中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________;該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因為_____________。

(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1,向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時,通過計算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。

(6)電解生產(chǎn)鈦時用TiO2和石墨做電極,電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極反應(yīng)式為__________________。

【答案】+4 制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等 TiO2+2H2O=H2TiO3↓+2H[TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H] 防止NH4HCO3分解(或減少Fe2的水解) 4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2 Q=2.16×10-13< 1.0×10-11,故沒有沉淀 TiO2+4e-=Ti+2O2-

【解析】

(1)FeTiO3中鐵和氧的化合價分別為+2和-2,判斷Ti元素的化合價;鐵紅的用途為制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等;

(2)酸溶時,FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+TiO2+;TiO2+水解生成H2TiO3沉淀據(jù)此寫出離子方程式;

(3) “沉鐵中,亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳;該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,溫度過高 NH4HCO3會分解,而且會促進(jìn)亞鐵離子的水解;

(4) FeCO3在氧氣中加熱生成氧化鐵和二氧化碳,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5) 根據(jù)該反應(yīng)的濃度商QC Ksp[Mg(OH)2]之間關(guān)系判斷反應(yīng)是否有沉淀生成;

(6)電解池中,TiO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鈦,熔融的CaO為電解質(zhì)據(jù)此寫出陰極反應(yīng)。

(1)FeTiO3中鐵和氧的化合價分別為+2和-2,所以Ti元素的化合價為+4價;鐵紅的用途為制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等;綜上所述,本題答案是:+4; 制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等。

(2) 酸溶時,FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+TiO2+;TiO2+水解生成H2TiO3沉淀;離子方程式為:TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H[TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H];綜上所述,本題答案是:TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H[TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H]。

(3) “沉鐵中,亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳二氧化碳為共價化合物,電子式為該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,溫度過高 NH4HCO3會分解,而且會促進(jìn)亞鐵離子的水解,所以控制反應(yīng)溫度低于35℃是為了防止 NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解;綜上所述。本題答案是: ;防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解) 。

(4) FeCO3在氧氣中加熱生成氧化鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2綜上所述,本題答案是:4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2

(5) 若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1,NaOH溶液的濃度為1.2×10-4 mol·L-1,而溶液等體積混合,所以c(Mg2+)=c(OH-)=0.6×10-4 mol·L-1該反應(yīng)的濃度商QC= c(Mg2+)×c2(OH-)=2.16×10-13< Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11;所以沒有沉淀生成綜上所述,本題答案是:Q=2.16×10-13< 1.0×10-11,故沒有沉淀。

(6)電解池中,TiO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鈦,熔融的CaO為電解質(zhì)陰極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-;綜上所述本題答案是:TiO2+4e-=Ti+2O2-。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1,C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng), EB、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答:

(1) F的結(jié)構(gòu)簡式______。

(2) A→B的反應(yīng)類型______。

(3) C→D的化學(xué)方程式______。

(4) 下列說法不正確的是______

A.將金屬鈉投入B中,金屬鈉沉入底部,并緩慢的放出氣泡

B2 mol F可以反應(yīng)產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物,其分子式為C4H6O5

CG加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生氣體

D1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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【題目】實驗室制取乙酸丁酯,圖裝置中正確的是

A. B. C. D.

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【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-l

B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后生成NH4Cl,溶液顯酸性

C. 常溫下0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=10,則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

D. 常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體,c (CH3COO-)/c(Na+)比值變大

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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是( )

A. 0.1mol/LNa2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B. 0.1mol/LH2A溶液中,c(H+)= 0.2 mol/L

C. 分別將濃度均為0.1mol/LNaHANa2A溶液等體積混合,其pH一定大于7

D. 0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

(1)NH4ClCa(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________

(2)如圖,裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗,A、B為體積相等的兩個燒瓶。

①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是___________________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1;

②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。

(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響,限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl,蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度),某同學(xué)擬定了如下實驗表格:

①該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄?/span>_____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。

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【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

.溶液中的Mn2+可被酸性(NH42S2O8溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗Mn2+。

1)用酸性(NH42S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________________________。

2)該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

3)(NH42S2O8可視為由兩分子琉酸縮合所得,若硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。

.實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgOSiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

已知:部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶物

FeOH3

AlOH3

MgOH2

MnOH2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol L-1時,可認(rèn)為該離子沉淀完全。

1)“酸浸”時,MnO2Fe氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為________________________;該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。

2)若“酸浸”后所得濾液中cMn2+=0.18molL-1,則應(yīng)調(diào)pH”的范圍為________________________。

3)“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________!斑原”時發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作__________

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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-、B- 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點對應(yīng)的溶液中cNa+)>Q點對應(yīng)的溶液中cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,不斷升高溫度,測得平衡時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 維持Z點溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時,v(正)>v(逆)

C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為51:55

D. X點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

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