Question

【題目】在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想：會(huì)不會(huì)因生成的銅較少被藍(lán)色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)探究，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜測(cè)是否正確。

假如該同學(xué)是你，請(qǐng)你寫一張實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備單交給老師，請(qǐng)求老師提供必需的用品。

（1）實(shí)驗(yàn)探究的目的是___________________________。

（2）探究所依據(jù)的化學(xué)原理是_________________________（用必要的文字和化學(xué)方程式表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)必需藥品：金屬鈉、____________和_______________。該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認(rèn)為該黑色難溶物是____________，生成該黑色難溶物的原因是__________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

Answer 1

【答案】 確定鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成 氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶，Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O（合理即可） CuSO4溶液 鹽酸(或稀硫酸) CuO Cu(OH)2CuO+H2O

【解析】(1)根據(jù)題干的敘述，若只有少量銅析出，是能被藍(lán)色沉淀覆蓋而不能發(fā)現(xiàn)，所以就需要用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證是否有銅析出，因此實(shí)驗(yàn)探究的目的就是確定金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅析出。

(2)根據(jù)沉淀物中可能是Cu(OH)2和銅組成的，可用鹽酸或稀硫酸溶解該沉淀，氫氧化銅屬于堿，能被鹽酸溶解，而銅是不活潑金屬，不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O。

(3)綜合分析可知，需要的藥品有金屬鈉、CuSO4溶液、鹽酸(或稀硫酸)；由于Cu(OH)2不穩(wěn)定，而鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且藥品都沒有問題，所以黑色難溶物可能是隨著溫度的升高有少量Cu(OH)2分解生成的黑色CuO，即Cu(OH)2 CuO+H2O。