Question

【題目】某酸HA是一元弱酸，25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8。

（1）寫出該酸的電離方程式___，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=____。

（2）25℃時(shí)，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會(huì)____（“抑制”或“促進(jìn)”）HA的電離，c(H+)____（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數(shù)Ka___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）25℃時(shí)，若HA的起始濃度為0.01mol·L-1，則平衡時(shí)c(H+)=___mol/L。

Answer 1

【答案】HAH++A- 抑制 增大 不變 2.0×10-5

【解析】

（1）HA是一元弱酸，電離時(shí)分子與離子共存；

（2）根據(jù)勒夏特列原理判斷；溫度未變，則Ka不變；

（3）根據(jù)Ka=計(jì)算。

（1）HA是一元弱酸，電離時(shí)分子與離子共存，則電離方程式為HAH++A-；Ka=；

（2）25℃時(shí)，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度增大，則平衡向氫離子濃度減小的方向移動(dòng)，即抑制HA的電離，但c(H+)增大；溫度未變，則Ka不變；

（3）Ka=，c（HA）=0.01mol/L，c(H+)= c(A-)，則c2(H+)= Kac（HA）=0.01×4.0×10-8=4.0×10-10，c(H+)=2.0×10-5 mol/L。