【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為

B.該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

【答案】C

【解析】

A.v(C)= ，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A錯(cuò)誤；

B.15min時(shí)，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時(shí)，n(A)=1.6mol，與10min時(shí)A的物質(zhì)的量相同，說明10~15min這段時(shí)間內(nèi)平衡沒有移動(dòng)，但無法確定是10min時(shí)達(dá)到平衡，還是10min前已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)分析可知平衡時(shí)消耗的B為0.8mol，根據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為，故C正確；

D. 物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（　　）

A.6.72 L COB.6.6 g CO2C.8 g SO3D.9.8 g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：

A.A為電源正極

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C.若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克

D.陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)

B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重

C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

D.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一種廣泛使用的高分子材料助劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說法正確的是（ ）(CH3CH2CH2CH3可表示為

A.該有機(jī)物的分子式為C24H40O4

B.1mol該有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗5mol氫氣

C.該有機(jī)物在氫氧化鈉作用下發(fā)生水解反應(yīng)得到三種有機(jī)物

D.該有機(jī)物在FeBr3存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種一溴代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì) C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”、“減小”或“不變”，）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。

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